Cтраница 2
Не только все реакции окисления и восстановления могут протекать под действием электрического тока, но и, наоборот, г лек три чески и ток может быть щолучен в результате какой-либо реакции окисления и восстановления. Возьмем два стакана и в каждый из них вольем раствор хлористого натрия; в один из стаканов доюавим небольшое количество хлорного железа и соединим оба стакана U-образно и трубкой, наполненной раствором1 хлористого натрия. В Т) от и в другой стажан поместим по платиновой пластинке ( электроды) и присоединим их к чувствительному вольтметру. Если же в стакан, содержащий хлористый натрий ( без хлорного железа), прибавить небольшое количество сероводородной воды, то стрелка вольтметра тотчас отклонится, указывая наличие электрического тока, Образование последнего объясняется следующим. Ввиду понижения валентности железа в растворе появляется избыток ионов хлора, которые по солевому мостик у ( раствор хлористого натрия в U-образной трубке, соединяющей оба ста-каиа) переходят в раствор сероводородной воды, давая с находящимися i здесь в избытке Н - ионами соляную кислоту. [16]
Не только все реакции окисления и восстановления могут протекать под действием электрического тока, но и, наоборот, г лек три чески и ток может быть щолучен в результате какой-либо реакции окисления и восстановления. Возьмем два стакана и в каждый из них вольем раствор хлористого натрия; в один из стаканов дсгоавим небольшое количество хлорного железа и соединим оба стакана U-образной трубкой, наполненной раствором1 хлористого натрия. В Т) от и в другой стакан поместим по платиновой пластинке ( электроды) и присоединим их к чувствительному вольтметру. Если же в стакан, содержащий хлористый натрий ( без хлор-иого железа), прибавить небольшое количество сероводородной воды, то стрелка вольтметра тотчас отклонится, указывая наличие электрического тока. Образование последнего объясняется следующим. Вв иду понижения валентности железа в растворе появляется избыток ионов хлора, которые по солевому мостик у ( раствор хлористого натрия в U-образной трубке, соединяющей оба ста-каиа) переходят в раствор сероводородной воды, давая с находящимися i здесь в избытке Н - ионами соляную кислоту. [17]
Из большинства соединений, испытанных Джонсом и др. [225], количественно извлечь фтор удается только после окисления реакционной смеси. Окисленную реакционную смесь разбавляют 59 % - ным ( по объему) раствором пропанола-2 в воде. Если растворителем служит 1 2-диметоксиэтан, то соотношение про-панол-2 / вода в растворе для разбавления окисленной реакционной смеси играет очень важную роль. Отклонение менее чем на 1 % от рекомендованного соотношения приводит либо к выпадению солей, либо к образованию двуфазной системы. Этого, однако, не происходит, если пробу растворяют в тетрагидрофуране или диметилсульфоксиде. Пробы, которые не требуют окисления после реакции с дифенил-натрием, разбавляют непосредственно пропанолом-2. Установлено также, что спиртовой ацетатный буферный раствор, содержащий хлористый натрий ( рН 5 - 5 5), совместим с реакционной смесью. [18]