Независимость - потенциал
Cтраница 1
Независимость потенциалов окиснортутного и окисносеребряного электродов от количества электричества, прошедшего через электрод, прежде всего указывает на то, что при катодной поляризации этих электродов не происходит качественных изменений твердых потенциалопределяющих компонентов. Прохождение тока изменяет только количественное соотношение компонентов, определяющих электродный потенциал, величина которого соответствует потенциалу фазового превращения оксилов HgO - Hg, Ag20 - Ag. Резкое изменение потенциала электрода соответствует в этом случае полному восстановлению окислов. [1]
Независимость потенциала пика от концентрации служит основой качественного анализа. [2]
 |
Потенциал полуволны. [3] |
Независимость потенциала полуволны от концентрации становится ясной, исходя из физического смысла этой величины. [4]
Независимость потенциала пика от концентрации служит основой качественного анализа. [5]
Это соотношение показывает независимость потенциала полуволны от тока и, следовательно, от концентрации восстанавливающегося иона. [6]
Это соотношение показывает независимость потенциала полуволны от тока и, следовательно, от концентрации восстанавливающегося иона. Потенциал полуволны является, таким образом, качественной характеристикой иона в растворе данного фонового электролита, и определение потенциала полуволны составляет основу качественного полярографического анализа. [7]
 |
Распределение тока и потенциала в области локального анода под. [8] |
Это и понятно, поскольку ввиду независимости потенциалов фмв и фвоо от места оба результата измерений воспроизводят только зависимость от места потенциала в и тем самым потенциала на поверхности земли. На локальном аноде потенциал UM имеет минимум, а потенциал t / g максимум. Для потенциала U в получается нулевое значение с точкой перегиба. [9]
 |
Зависимость стационарной плотности тока ( I анодного растворения титана и сплавов при 1 0В и времени ( та их самоактивации от содержания легирующих добавок. [10] |
Результаты электронографических исследований находятся в соответствии с независимостью потенциала пассивации фп - 0 21 В и полной пассивации фп. [11]
Это соотношение, так же как и (10.10), показывает независимость потенциала полуволны от силы тока и, следовательно, от концентрации восстанавливающегося иона. Потенциал полуволны является, таким образом, качественной характеристикой иона в растворе данного фонового электролита и определение потенциала полуволны составляет основу качественного полярографического анализа. [12]
При восстановлении 02 на Hg-катоде наблюдается, как уже было указано, независимость потенциала восстановления от рН раствора; как показали А. И. Красильщиков и В. А. Андреева [12], в случае протекания той же реакции на Pt-катоде потенциал восстановления меняется с рН так же, как потенциал обратимого водородного электрода. [13]
Полярографическое определение урана было исследовано Кольтгофом и Х аррисом [1016], установившими независимость потенциала полуволны от кислотности раствора, с одной стороны, и большую зависимость диффузионного тока от этого же фактора, а также от наличия различных солей, с другой. Очень интересен и практически важен тот факт, что ионы ванадия и здесь сказываются на определении урана; они увеличивают высоту волны восстановления урана. Если ванадий присутствует в руде вместе с ураном и содержание его неизвестно, то полярографическое определение урана невозможно; если же исследуемый раствор урана не содержит ванадия, то можно, вводя определенные количества ванадия, в несколько раз повысить высоту волны урана и тем самым улучшить условия его определения. [14]
На катодных кривых, снятых в растворах, содержащих бром, первый пологий участок кривой соответствует ионизации брома с образованием бром-иона. Независимость потенциалов ионизации брома от плотности катодного тока объясняется тем, что наряду с ионизацией брома при этих потенциалах происходит также и саморастворение титана. После пологого участка следует скачок потенциала так как достигается предельная скорость диффузии брома к электроду. [15]
Страницы: 1 2