Нейтрализация - сильная кислота
Cтраница 1
 |
Диаграмма кондуктометрического титрования. а-сильной кислоты. б-слабой кислоты. в-смеси сильной и слабой кислот. [1] |
Нейтрализация сильной кислоты вызывает падение электропроводности ( участок ab), титрование слабой кислоты ( участок be) дает увеличение электропроводности вследствие образования нацело диссоциирующей соли слабой кислоты. Наблюдаемое увеличение электропроводности после точки эквивалентности ( участок cd) обусловлено избытком гидроксильных ионов. Таким образом, точки бис ( рис. 56, в) являются точками эквивалентности при титровании. [2]
Нейтрализация сильных кислот сильными основаниями в водных растворах дает одинаковый тепловой эффект 56 94 кдж / г-экв, или 13 6 ккал / г-экв при 25 С, независимо от природы кислоты и основания. [3]
Нейтрализация сильных кислот первой группы не представляет затруднений, так как образующие их соли растворимы в воде и никакого осадка не дают. Сильные кислоты второй группы нейтрализовать значительно сложнее, так как в осадок выпадает большое количество солей, например гипс CaSO4 при нейтрализации серной кислоты. Кроме того, гипс отлагается на поверхности нейтрализующего материала и тормозит процесс реакции. [4]
Нейтрализация сильных кислот первой группы не представляет затруднений, так как образующие их соли растворимы в воде и никакого осадка не дают. Сильные кислоты второй группы нейтрализовать значительно сложнее, так как в осадок выпадает большое количество солей, как, например, гипс CaSO4 при нейтрализации серной кислоты. Кроме того, гипс отлагается на поверхности нейтрализующего материала и тормозит процесс реакции. [5]
При нейтрализации сильных кислот гидроксид натрия часто заменяют содой. [6]
При нейтрализации сильной кислоты слабым основанием перенос протона происходит между ионом Н 0 и молекулой основания. В реакции между слабой кислотой и слабым основанием имеет место непосредственный обмен протоном между этими соединениями. [7]
 |
Растворимость в воде сернокислого кальция ( в г / л. [8] |
Для нейтрализации сильных кислот, кальциевые соли которых хорошо растворимы в воде, может быть использован любой из указанных выше реагентов. [9]
 |
Растворимость в воде сернокислого кальция ( в г / л. [10] |
При нейтрализации сильных кислот, кальциевые соли которых трудно растворимы в воде, эти соли не только выпадают в осадок, но при больших концентрациях могут отлагаться на поверхности нейтрализующего материала и тормозить ход реакции. [11]
При нейтрализации сильных кислот или оснований перед титрованием борной кислоты индикатором служит метиловый оранжевый ли метиловый красный. Применение последнего предпочтительнее, так как он более устойчив в окислительных средах. [12]
При нейтрализации сильной кислоты сильной щелочью выделяется 13700 кал / г-экв, что приводит к увеличению электропроводности от повышения температуры. Поэтому в точных работах титрование нужно вести в термостате. [13]
При нейтрализации сильных кислот сильными основаниями ( и наоборот) кривые титрования ( нейтрализации) имеют четко выраженную / образную форму, так как фактор рН - показатель логарифмический. Эта существенная нелинейность статической характеристики является важной особенностью величины рН как параметра регулирования. Она приводит к тому, что при одном и том же приращении концентрации загрязнений в сточной воде изменения потенциала, измеренного на разных диапазонах шкалы рН - метра, могут отличаться друг от друга во много раз. При таком же уменьшении кислотности при рН 3 показания рН - метра увеличатся на 4 единицы. [14]
 |
Зависимость концентрации ионов от количества добавленного основания при титровании сильным основанием 0 1 н. растворов кислот. [15] |
Страницы: 1 2 3 4