Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Дипломат - это человек, который посылает тебя к черту, но делает это таким образом, что ты отправляешься туда с чувством глубокого удовлетворения. Законы Мерфи (еще...)

Нейтрализация - слабое основание

Cтраница 1

Нейтрализация слабых оснований - диэтиламина, моноэтаноламина и гидразина, наоборот, вызывает повышение электропроводности раствора. В случае титрования смесей, содержащих диэтиламин и моноэтаноламин в начале титрования на кривой наблюдается небольшой минимум. На участке кривой между первым и вторым изломами электропроводность раствора немного увеличивается, что характерно для взаимодействия ацетата с хлористоводородной кислотой. Избыток титранта вызывает сильное увеличение электропроводности раствора.  [1]

Кривые хронокондуктометри-ческого титрования раствором НС1 четырех - и пятикомпонентных смесей 0 05 н. растворов оснований и солей слабых кислот. Состав смесей, их характеристика и последовательность взаимодействия компонентов даны в приложении 20.  [2]

При нейтрализации слабых оснований электропроводность довольно сильно увеличивается, а при взаимодействии соли увеличение электропроводности незначительное, что и способствует получению резких изломов кривой.  [3]

При нейтрализации слабого основания сильной кислотой или наоборот протекают одновременно два процесса: а) диссоциация слабого электролита с соответствующим тепловым эффектом АЯдиСС и б) процесс нейтрализации.  [4]

Кривая нейтрализации 0 1 н. раствора аммиака 0 1 н. раствором НО.  [5]

Кривая нейтрализации слабого основания сильной кислотой несимметрична в отношении точки нейтрализации.  [6]

Титрование 0 1 н. раствора аммиака 0 1 н. раствором НС1.  [7]

Кривая нейтрализации слабого основания сильной кислотой несимметрична в отношении точки нейтральности.  [8]

Реакция нейтрализации слабого основания является заметно обратимой, и в растворе в момент эквивалентности имеются непрореагировавшие ионы водорода. В принципе, положение здесь аналогично нейтрализации слабой кислоты сильными основаниями.  [9]

Кривая нейтрализации 0 1 и. раствора аммиака 0 1 н. раствором НС1.  [10]

Кривая нейтрализации слабого основания сильной кислотой несимметрична в отношении точки нейтрализации.  [11]

Аналогично при нейтрализации слабого основания эквивалентным количеством сильной кислоты не все основание будет нейтрализовано.  [12]

Теоретические кривые кон-дуктометрического титрования сла.  [13]

В случае нейтрализации слабого основания слабой кислотой зависимости, характеризующие кислотно-основные равновесия, представляются в следующем виде.  [14]

Почему значения теплот реакций нейтрализации разных слабых оснований и слабых кислот различаются.  [15]

Страницы:      1    2    3