Нейтрализация - слабое основание
Cтраница 2
Самостоятельно разработайте методики определения энтальпий нейтрализации слабого основания, например NH4OH, Ва ( ОН) 2 или органических ( типа этиламина), сильной кислотой. [16]
Слабые кислоты успешно могут быть использованы при нейтрализации слабых оснований. При этом изломы кривых титрования в точке эквивалентности более резкие, чем при титровании сильными кислотами. [17]
Образование сложного эфир так же, как и нейтрализация слабых оснований слабыми кислотами, никогда не протекает до конца, но приводит к равновесию между спиртом, кислотой, эфиром и водой. Чтобы способствовать образованию эфира, необходимо образующуюся воду удалять, тогда, согласно закону действия масс, течение реакции будет направлено слева направо. Это удаление воды из реакционной смеси совершается посредством концентрированной серной кислоты. [18]
Более детальное рассмотрение процессов нейтрализации показывает, что кривые рН, соответствующие нейтрализации слабых оснований, совершенно аналогичны кривым для нейтрализации слабых кислот. [19]
Чем слабее титруемое основание и чем сильнее проявляет основные свойства избранный растворитель по отношению к кислоте-титран-ту, тем в меньшей степени протекает основная реакция нейтрализации слабого основания. [20]
Чем слабее титруемое основание и чем сильнее проявляет основные свойства избранный растворитель по отношению к кислоте-титранту, тем в меньшей степени протекает основная реакция нейтрализации слабого основания. [21]
Чем слабее титруемое основание и чем сильнее проявляет основные свойства избранный растворитель по отношению к кисло-те-титранту, тем в меньшей степени протекает основная реакция; нейтрализации слабого основания. Например, ароматические амины с р / С ( НгО) я 10, проявляющие слабые основные свойства, как, правило, невозможно количественно оттитровать в водном растворе вследствие протекания побочной реакции. Если в качестве растворителя использовать химическое соединение, обладающее более слабыми основными свойствами по отношению к кислотам, чем вода, то основная реакция протекает количественно, а побочная - в незначительной степени или вовсе не идет. Таким образом, многие основания, не титруемые в водной среде, могут быть успешно оттитрованы в апротонном, протогенном, диполярном апротонном и амфипротном растворителях или в их смесях. [22]
Другими словами, чем слабее титруемое основание ( или кислота) и чем сильнее проявляет основной ( или кислый) характер данный растворитель по отношению к стандартному раствору кислоты ( или основания), тем в меньшей степени протекает основная реакция нейтрализации слабого основания ( или слабой кислоты) вследствие влияния конкурирующей реакции, обусловленной взаимодействием кислоты ( или основания) с растворителем. [23]
Другими словами, чем слабее титруемое основание ( или кислота) и чем сильнее проявляет основный ( или кислотный) характер данный растворитель по отношению к стандартному раствору кислоты ( или основания), тем в меньшей степени протекает основная реакция нейтрализации слабого основания ( или слабой кислоты) вследствие влияния конкурирующей реакции, обусловленной взаимодействием кислоты ( или основания) с растворителем. [24]
Уравнения, относящиеся к нейтрализации слабых оснований, похожи на уравнения, соответствующие слабым кислотам. [25]
 |
Соотношения между концентрациями гидроксоний - и гидроксид-ионов и водородным показателем среды. [26] |
Вообще гидролизом называется процесс разложения водой веществ, составные части которых в этом процессе соединяются с составными частями воды. Таким образом гидролиз солей - это реакция, обратная реакции нейтрализации слабого основания или кислоты. [27]
При нейтрализации NaOH электропроводность линейно понижается, что вызывается уменьшением концентрации высокоподвижных гидроксильных ионов. После первой точки эквивалентности электропроводность начинает увеличиваться, так как при нейтрализации слабых оснований - аммиака и анилина - образуются хорошо диссоциирующие соли. [28]
При нейтрализации NaOH электропроводность линейно понижается, что вызывается уменьшением концентрации высокоподвижных гидроксильных ионов. После первой точки эквивалентности электропроводность начинает увеличиваться, так как при нейтрализации слабых оснований - аммиака и анилина - образуются хорошо диссоциирующие соли. Таким образом, 1 - й излом на кривых титрования соответствует нейтрализации NaOH, 2 - й - аммиака или анилина. Кривая титрования смеси NaOH с аммиаком может иметь несколько сглаженный изгиб, соответствующий первой точке эквивалентности; объяснение этому дано выше. При титровании смеси NaOH с анилином, наоборот, такое явление может наблюдаться около второй точки эквивалентности вследствие гидролиза гидрохлорида анилина. [29]
Без поправки на активность это уравнение аналогично тому, которое было выведено в 1908 г. Гендерсоном и известно под названием уравнения Гендерсона. Без добавления членов, включающих коэффициенты активности, оно дает довольно хорошие результаты для значений рН при нейтрализации слабого основания сильной кислотой в пределах значений рН 4 - 10, но неприменимо в начале и в конце процесса нейтрализации, поскольку при этих условиях уже невозможно приравнивать Bub, так как это приближение внесло бы слишком большую ошибку. [30]
Страницы: 1 2 3