Нейтрализация - водный раствор
Cтраница 1
Нейтрализация водного раствора НС1 аммиаком или водного раствора аммиака хлористым водородом привела бы к необходимости последующего выпаривания раствора для выделения хлористого аммония в кристаллическом виде, что затруднительно из-за сильной коррозии выпарных аппаратов и, кроме того, требует затраты тепла. Наиболее целесообразно проводить реакцию между аммиаком и хлористым водородом, растворенными в такой жидкости, которая не растворяла бы образующийся хлористый аммоний. В качестве такой жидкости проще всего использовать насыщенный водный раствор хлористого аммония, в котором и NH3 и НС1 растворяются в достаточной степени. [1]
Нейтрализация водного раствора НС1 аммиаком или водного раствора аммиака хлористым водородом приводит к необходимости последующего выпаривания раствора для выделения хлористого аммония в кристаллическом виде; выпарка же, как уже отмечалось, осложняется сильной коррозией выпарных аппаратов и требует затраты тепла. [2]
Нейтрализация водного раствора НС1 аммиаком или водного раствора аммиака хлористым водородом привела бы к необходимости последующего выпаривания раствора для выделения хлористого аммония в кристаллическом виде, что осложняется сильной коррозией выпарных аппаратов и требует затраты тепла. Наиболее целесообразно проведение реакции между аммиаком и хлористым водородом, растворенными в такой жидкости, которая не растворяла бы образующийся хлористый аммоний. [3]
 |
JO Физико-химические свойства нефти скв. № 2079. [4] |
Нейтрализация водных растворов смесей монокарбоновых кислот представляет сложный процесс взаимодействия многих компонентов реагента с нефтью и породой. [5]
При нейтрализации водных растворов SO2 достаточными количествами гидроксида щелочного металла образуются сульфиты формулы ( Me) 2SO3, хорошо растворимые в воде. Сульфиты других металлов плохо растворимы в воде; их получают при взаимодействии оксидов, гидроксидов или карбонатов с водным раствором SO2 либо путем обменной реакции с сульфитами щелочных металлов. [6]
При нейтрализации водных растворов НС1О (, НС1 и других сильных кислот сильным основанием NaOH, КОН и другими независимо от природы кислоты и основания выделяется одно и то же количество теплоты. [7]
При нейтрализации водного раствора НАиСЦ карбонатом натрия ( рН6 5; 70 - 80 С) выпадает коричневый продукт. Его обрабатывают разбавленной серной кислотой, а затем промывают дистиллированной водой. [8]
Получают нейтрализацией водного раствора I1C1 аммиаком пли водного раствора аммиака хлористым водородом. [9]
Реагент получают нейтрализацией водного раствора гидроокиси тетра-н-бутиламмония муравьиной кислотой и выделяют упариванием полученного раствора досуха. [10]
Реагент получают нейтрализацией водного раствора гидроокиси тетра-н-бутиламмония муравьиной кислотой и выделяют упариванием полученного раствора досуха. [11]
Соль образуется при нейтрализации водного раствора гидроокиси [ Rh ( NH3) 5H2O ] ( OH) 3 10 % - ной фосфорной кислотой. Соль представляет собой светло-желтый кристаллический порошок. Очень трудно растворима в холодной воде. При 100 С теряет пять молекул воды, но последняя молекула воды удерживается прочно и в течение 24 час. Соль эта кристаллизуется в виде шестилучевых звездочек. Легко растворима в разбавленных кислотах. [12]
Соли трихлоруксусной кислоты получаются нейтрализацией водных растворов кислоты щелочами при низкой температуре и выпаривании досуха образующихся растворов при температуре не выше 90 С. [13]
Однозамещенный фосфит лития LiH2PO3 получается нейтрализацией водного раствора фосфористой кислоты гидроокисью или карбонатом лития в присутствии метилового оранжевого в качестве индикатора с последующим быстрым испарением и высушиванием в вакууме. [14]
Соли фторборной кислоты могут получаться также нейтрализацией водных растворов этой кислоты соответствующими основаниями или растворением окислов металлов в кислоте. При нагревании они снова сравнительно легко отщепляют фтористый бор [7 - 10] и поэтому часто служат исходным сырьем для его получения, как описано в первой главе. [15]
Страницы: 1 2 3