Полная нейтрализация - кислота
Cтраница 1
Полная нейтрализация кислоты будет достигнута при добавлении 50 мл ( стехиометрическое количество) щелочи, но сам процесс нейтрализации может быть разбит на следующие три стадии: V 50; V 50; V 50 мл. [1]
Полная нейтрализация кислоты, содержащейся в дифенилол-пропане, затруднена тем, что эта операция проводится в гетерофаз-ной системе. Предложено несколько путей для преодоления этих затруднений. Для этого дифенилолпропан-сырец, отмытый от основного количества кислоты и содержащий до 50 % влаги, взмучивают в воде ( на 1 вес. При 94 - 97 С дифенилолпропан плавится и образует с водой эмульсию. Смесь перемешивают в течение 0 5 ч при 97 С и охлаждают, быстро добавляя воду ( 1 вес. Охлаждение продолжают до температуры ниже 35 С, чтобы снизить потери дифенилолпропана. Отфильтрованный и высушенный продукт не содержит едкого натра и солей. [2]
Для полной нейтрализации кислоты приходится вводить некоторый избыток основного агента сверх теоретического количества. Но при использовании растворимых в воде оснований трудно добиться нейтральной среды - дифенилолпропан часто имеет ясно выраженную щелочную реакцию. Это относится даже к такому слабому основанию, как бикарбонат натрия, основные свойства которого значительно усиливаются при нагревании вследствие его разложения и выделения двуокиси углерода. Поэтому была предложена нейтрализация мелом17 - он нерастворим в воде, и, по мнению авторов17, его можно применять в большом избытке, не опасаясь создания щелочной среды. [3]
Излом кривой фиксирует полную нейтрализацию кислоты. [4]
 |
Изменение концентраций ионов и кривые кондуктометриче. [5] |
Однако вследствие обратимости реакции полной нейтрализации кислоты в первой точке эквивалентности не происходит, так как концентрация Ani - ниже общей концентрации кислоты. Концентрация ионов водорода только в самом начале имеет величину, соизмеримую с концентрациями других ионов, а затем становится ничтожно малой. Концентрация анионов соли Aiv при титровании постоянна, а катионов титранта Kt2 равномерно увеличивается. Концентрации гидроксильных ионов малы при йзаимодействии компонентов смеси и увеличиваются после второй точки эквивалентности. [6]
 |
Система экстремального регулирования процесса нейтрализации. [7] |
Минимум этой кривой соответствует точке полной нейтрализации кислоты щелочным реагентом. Присутствие побочных компонентов, например солей, не искажает вида экстремальных зависимостей, а вызывает лишь изменение абсолютного значения минимума электропроводности, что не мешает осуществлению экстремального регулирования. [8]
Сырой продукт, несмотря на полную нейтрализацию кислоты, все же остается кислым, а поэтому требуется его стабилизация. Стабилизацию производят путем про мывки при 40 - 50 раствором ловарепной соли с небольшой добавкой соды. Соду удаляют промыванием свежим соляным раствором, н затем его используют повторно. [9]
Сырой продукт, несмотря на полную нейтрализацию кислоты, все же остается кислым, и поэтому требуется его стабилизация. Стабилизацию проводят путем промывки при 40 - 50 С раствором NaCl с небольшой добавкой соды. Соду удаляют промыванием свежим раствором соли, который используют повторно. Глицериндинитрат гигроскопичен, и его сушат пропусканием струи воздуха через нагретый продукт. [10]
Не допускается высаливание ингибитора из раствора после полной нейтрализации кислоты с породой. [11]
 |
Кривые кондукто-метрического титрования 0 1 н. растворов двухосновных кислот сильным основанием. [12] |
Обычно кривая титрования имеет один излом, соответствующий полной нейтрализации кислоты. [13]
Промытую водой ленту медленно пропускают через слабый раствор аммиака для полной нейтрализации кислоты. [14]
 |
Прибор Широкова - Ладынина для отгонки аммиака. [15] |
Страницы: 1 2 3 4