Ненаправленность - ионная связь
Cтраница 2
Ионная связь в отличие от копалентной связи характеризуется ненаправленностью в пространстве и ненасыщаемостью Ненаправленность связи определяется тем, что каждый ион, представляющий как бы заряженный шар, может притягивать ион противоположного знака по любому направлению. Таким образом, вследствие ненасыщенности и ненаправленности ионной связи соединения, состоящие из ионов, представляют собой твердые тела с ионной кристаллической решеткой. [16]
Поле кулоновских сил имеет сферическую симметрию, что приводит к ненаправленности ионной связи. [17]
 |
Полярная моле кула с постоянным электрическим моментом диполя. [18] |
Ионная связь в отличие от ковалентной характеризуется ненаправленностью в пространстве и ненасыщаемостью. Например, в кристалле NaCl каждый натрий-ион Na взаимодействует с шестью хлорид-ионами С1 - и наоборот. Из-за ненасыщаемости и ненаправленности ионной связи соединения, состоящие из ионов, в обычных условиях представляют собой твердые тела с ионной кристаллической решеткой. [19]
 |
Полярная молекула. [20] |
Ионная связь в отличие от ковалентной характеризуется ненаправленностью в пространстве и - ненасыщаемостью. Например, в кристалле NaCl каждый натрий-ион Na - взаимодействует с шестью хлорид-ионами С1 - и наоборот. Из-за ненасыщаемости и ненаправленности ионной связи соединения, состоящие из ионов, в обычных условиях представляют собой твердые тела с ионндй кристаллической решеткой. [21]
 |
Полярная молекула с постоянным электрическим моментом диполя. [22] |
Ионная связь в отличие от ковалентной характеризуется ненаправленностью в пространстве и ненасыщаемостью. Например, в кристалле NaCl каждый натрий-ион Na4 взаимодействует с шестью хлорид-ионами С1 - и наоборот. Из-за ненасыщаемости и ненаправленности ионной связи соединения, состоящие из ионов, в обычных условиях представляют собой твердые тела с ионной кристаллической решеткой. [23]
Устойчивость ионного соединения достигается в результате определенного взаимного расположения ионов, характеризуемого их координационными числами. Координационное число иона показывает, сколько ближайших соседних ионов находится в его окружении, и не зависит от заряда. В этом проявляется ненасыщаемость и ненаправленность ионных связей. Координационное число иона зависит от соотношения размеров ионов разного заряда. [24]
Устойчивость соединения, состоящего из ионов, достигается в результате их определенного взаимного расположения, характеризуемого координационными числами. Координационное число иона показывает, сколько ближайших соседних ионов находится в его окружении и не зависит от заряда. В этом и проявляется ненасыщаемость и ненаправленность ионных связей. Координационное число зависит от отношения радиусов взаимодействующих ионов. [25]
 |
Полярная молекула с постоянным электрическим моментом диполя. [26] |
Ионная связь в отличие от ковалентной связи характеризуется ненаправленностью в пространстве и ненасыщаемостью. Ненаправленность связи определяется тем, что каждый ион, представляющий как бы заряженный шар, может притягивать ион противоположного знака по любому направлению. Таким образом, вследствие ненасыщенности и ненаправленности ионной связи соединения, состоящие из ионов, представляют собой твердые тела с ионной кристаллической решеткой. [27]
 |
Точечные дефекту в реальном кристалле бинарного соединения АВ. [28] |
Постоянство или переменность состава бинарных, соединений непосредственно обусловлены характером химической связи и вытекающими отсюда особенностями кристаллической структуры этих соединений. Это обусловлено не только ненаправленностью и ненасыщенностью металлической связи, но и делокализацией валентных электронов. По этой причине, несмотря на ненасыщенность и ненаправленность ионной связи, первая координационная сфера каждого иона в соответствии с размерным фактором насыщается практически одинаковым числом ионов противоположного знака. В соединениях с преимущественно ковалентной связью отклонения от стехиометрии возможны лишь для координационных структур. Однако в отличие от металлопо-добных и солеобразных соединений, которые образуют только координационные кристаллы, ковалентные соединения существуют и в молекулярной форме. В последнем случае, естественно, переменность состава исключается и такие соединения представляют собой дальтониды в узком смысле. В координационных же ковалентных кристаллах области гомогенности невелики, что обусловлено насыщенным и направленным характером ковалентной связи. [29]
Постоянство или переменность состава бинарных, соединений непосредственно обусловлены характером химической связи и вытекающими отсюда особенностями кристаллической структуры этих соединений. Из общих соображений следует ожидать, что в наибольшей степени переменность состава должна быть свойственна металлидным фазам, в которых доминирующим типом химической связи является металлическая. Это обусловлено не только ненаправленностью и ненасыщенностью металлической связи, но и делокализацией валентных электронов. По этой причине, несмотря на ненасыщенность и ненаправленность ионной связи, первая координационная сфера каждого иона в соответствии с размерным фактором насыщается практически одинаковым числом ионов противоположного знака. В соединениях с преимущественно ковалентной связью отклонения от стехиометрии возможны лишь для координационных структур. Однако в отличие от металлопо-добных и солеобразных соединений, которые образуют только координационные кристаллы, ковалентные соединения существуют и в молекулярной форме. В последнем случае, естественно, переменность состава исключается и такие соединения представляют собой Дальтониды в узком смысле. В координационных же ковалентных кристаллах области гомогенности невелики, что обусловлено насыщенным и направленным характером ковалентной связи. [30]
Страницы: 1 2 3