Cтраница 1
Двухвалентный никель образует ряд комплексных солей. [1]
Двухвалентный никель образует множество разнообразных соединений. Это единственное состояние окисления никеля, известное в химии его водных и неводных растворов; оно является важнейшим состоянием окисления, если не считать нескольких комплексов никеля с другой степенью окисления. [2]
Двухвалентный никель, так же ак и двухвалентная медь, является одним из самых модных металлов в работах структурного профиля. Подобно меди, он характеризуется многообразием координационных полиэдров ( но в отличие от меди - правильных) и склонностью к образованию устойчивых внутри-комплексных солей как безводных, так и гидратированных. [3]
Двухвалентный никель образует ряд комплексных солей. [4]
Двухвалентный никель захватывается в меньшей степени, чем трехвалентное железо. Отсутствие более или менее значительной адсорбции в ходе кристаллизации обусловлено большими скоростями роста кристаллов азотнокислого цезия, равными в рассматриваемом случае - 25 мк / мин. [5]
Оксид двухвалентного никеля ( NiO) получают тщательным прокаливанием нитрата или карбоната. Зеленовато-серый порошок, плотность и оттенок которого зависят от способа приготовления, используется при изготовлении эмалей, в стекольной промышленности как красящее вещество и в органическом синтезе как катализатор. [6]
Соединения двухвалентного никеля аналогичны соединениям двухвалентной меди. Это подтверждается и положением этих элементов в периодической системе. [7]
Гидроксид двухвалентного никеля № ( ОН) 2 представляет собой светло-зеленую ( как и все соединения, содержащие гидратированные ионы № а) рыхлую массу, практически не растворимую в воде. При долгом стоянии эта масса переходит в кристаллический зеленый порошок. [8]
Взаимодействие двухвалентного никеля с диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии какого-нибудь окислителя приводит к образованию растворимого соединения интенсивно красного цвета. Это широко применяется в аналитической практике для колориметрического определения никеля. [9]
Соединения двухвалентного никеля аналогичны соединениям двухвалентной меди. Это подтверждается и положением этих элементов в периодической системе. [10]
Соли двухвалентного никеля могут быть получены растворением металлического никеля в разбавленных минеральных кислотах при нагревании или в царской водке при обычной температуре, действием галогенов, серы, селена, теллура на металлический никель, растворением окиси, или карбоната никеля ( П) в различных кислотах. [11]
Оксид двухвалентного никеля NiO используется в керамике для изготовления красок и эмалей; его употребляют для окраски стекол в серый цвет, а также в качестве катализатора в жировой промышленности. Оксиды палладия и платины употребляются в качестве катализаторов в некоторых химических процессах. [12]
О-координации с двухвалентным никелем в активном центре фермента, как показано на схеме 9.3. В этом случае металлофермент выступает как суперкислота. Разработанный на основании предложенного постулата детальный механизм процесса не имеет аналогов в химии мочевины или амидов. Гидроксамовые кислоты обратимо ингибиру-ют уреазу из всех известных источников. Исследования влияния металлов на каталитическую активность уреазы показали, что при функционировании фермента принимают участие ионы никеля. [13]
Бромид и иодид двухвалентного никеля вполне аналогичны хлориду, только окрашены в безводном состоянии соответственно в коричневый и черный цвета. [14]
Распространены только соли двухвалентного никеля, имеющие зеленый цвет и образующие зеленые растворы. [15]