Двухвалентный никель

Cтраница 2

В ковалентном комплексе двухвалентного никеля - ионе тетрацианида никеля [ Ni ( CN) 4 ] 2 - - 26 внутренних электронов атома никеля могут быть помещены попарно на Is -, 2s -, три 2р -, Зр -, три Зр - и четыре Зй-орби-тали. При гибридизации этих орбиталей, как было установлено, образуется четыре прочные орбитали, направленные к верпшнам квадрата. [16]

Через раствор соли двухвалентного никеля прошло 3 0 - 10 Кл электричества. [17]

Через раствор соли двухвалентного никеля прошло 3 0 - 10 Кл электричества. [18]

Данные по соединениям двухвалентного никеля см. в Вып. [19]

Распространены только соли двухвалентного никеля, имеющие зеленый цвет и образующие зеленые растворы. Наиболее часто применяется никелевый купорос NiSO4 7Н2О; он необходим при никелировании металлов, а также для получения чистого никеля. [20]

Однако для комплексов двухвалентного никеля ( значительно меньший ион металла) такие факторы, как отталкивание между громоздкими и электроотрицательными лигандами, играют значительно более важную роль. Картина здесь не до конца ясна, но по-видимому, плоские квадратные комплексы являются более распространенными, а тетраэдрическая конфигурация возникает в случае электроотрицательных и громоздких лигандов. [21]

Структура тетрагональных кристаллов и KsPtCU. [22]

В ковалентном комплексе двухвалентного никеля типа иона цианида никеля [ Ni ( CN) J - двадцать шесть внутренних электронов атома никеля могут быть размещены на Is -, 2s -, трех 2р -, 3s -, трех Зр - и четырех Scf-орбитах. При этом для образования связей остаются пятая из Sd-орбит, а также 4s - и три 4р - орбиты. [23]

Полученный в лаборатории сульфид двухвалентного никеля представляет собой вещество черного цвета. Он не растворим в воде и разбавленных кислотах. Известны двойные сульфиды никеля: K2S 3NiS - в виде желтоватых, с металлическим блеском листочков и BaS 4NiS - в виде темно-красных кристаллов. [24]

Ионы двухвалентной меди, двухвалентного никеля и хромата остаются в растворе. Осадок рекомендуется отделять при помощи центрифуги, так как в золе фильтровальной бумаги часто содержатся следы фосфата. [25]

Однако известны соли лишь двухвалентного никеля типа NiC. Кроме указанных, никель образует окисел NiO2, который является весьма неустойчивым и слабо кислотным окислом. [26]

Он установил, что соли двухвалентного никеля образуют с р-меркаптоэтиламином в щелочном растворе плохо растворимый бис - ( р-меркалтоэтиламин) - никель. Из нейтрального или слабокислого раствора было выделено водорастворимое соединение, строение которого не было доказано; Енсен высказал предположение, что оно содержит координированный цвиттер-ион. [27]

Нами был исследован процесс электродиализного извлечения двухвалентного никеля из сточных вод. Выбор метода очистки стока обусловлен тем, что в процессе электродиализа возможна не только очистка стока, но и получение концентрата никеля, который можно использовать в технологии. [28]

Продукт обычно выпускается в виде хелата двухвалентного никеля. [29]

Большое число структурных исследований по соединениям двухвалентного никеля позволяет до известной степени проанализировать закономерности в смене координационного полиэдра в зависимости от природы лигандов. В сжатой форме результаты этого анализа сводятся к следующему. [30]

Страницы: 1 2 3 4