Нитрат - щелочной металл
Cтраница 2
Несмотря на то что нитраты щелочных металлов разрушаются при нагревании до нитритов, их можно перегонять в вакууме из расплавов при 350 - 500 ( см. стр. [16]
Из нитратов хорошо растворимы нитраты щелочных металлов и AgNO3, однако большинство нитратов тяжелых металлов нерастворимо. Подобным же образом ведут себя сульфаты, за исключением Ag2SO4, который совершенно нерастворим, а также CaSO4 и КС1С4, растворимость которых весьма незначительна. [17]
Несмотря на то что нитраты щелочных металлов разрушаются при нагревании до нитритов, их можно перегонять в вакууме из расплавов при 350 - 500 ( см. стр. [18]
Выделением кислорода при разложении нитратов щелочных металлов объясняется интенсивное горение тлеющего угля или серы на поверхности расплавленной селитры. [19]
 |
Структуры молекул белого фосфора ( а, ЖРН2О2 ( 6. Н2 ( РНОз ( в и НзРО4 ( г. [20] |
В частности, расплавы нитратов щелочных металлов разрушающе действуют на платину и многие металлы. [21]
В некоторых случаях смесь нитрата щелочного металла и концентрированной J серной кислоты оказывается более эффективной, чем нитрующая смесь. [22]
Образование азотистой кислоты из нитрата щелочного металла и сульфосалициловой кислоты происходит в результате топохими-ческой твердофазной реакции. На первой стадии и в месте соприкосновения нитрата щелочного металла с сульфосалициловой кислотой образуется азотная кислота, затем происходит окисление сульфосалициловой кислоты азотной кислотой и получается азотистая кислота. Так как азотная кислота улетучивается, то она не полностью восстанавливается до азотистой кислоты из-за недостаточного контакта с сульфосалициловой кислотой. Правильность этого предположения подтверждается тем. [23]
Использование других нитратов, помимо нитратов щелочных металлов, по мнению авторов, не дает преимуществ, поскольку большинство из них разлагается с образованием оксидов азота и оксида металла. Против возможности протеканий реакций указанного цикла был выдвинут ряд возражений и в результате развернувшейся дискуссии [569, 570] был предложен новый иод-калиевый цикл. [24]
Растворы хлоридов, сульфатов и нитратов щелочных металлов NaCl, Ш, NH4C1, ( NH4) 2SO4, iK2SO4, NH NOi, КЖ3 дают с железом растворимые соединения, что увеличивает скорость коррозии. [25]
БН-III наблюдается при взаимодействии с нитратами щелочных металлов лишь при температуре выше 300 С. [26]
Из нитратов наиболее активен AgNOs; менее активные нитраты щелочных металлов ( KNOs и NaNOs) дают, однако, удовлетворительные результаты. Менее активны нитраты аммония, бария и свинца. [27]
Наличие ассоциации ионов в водных растворах нитратов щелочных металлов не является чем-то неожиданным. [28]
В присутствии сульфатов, хлоридов и нитратов щелочных металлов, хорошо растворимых в воде, солевая коррозия усиливается. Карбонаты и фосфаты, образующие нерастворимые продукты коррозии на анодных участках, способствуют замедлению коррозии. Соли, создающие на поверхности черных металлов за щитную окисную пленку, не только не оказывают разрушающего действия, но положительно влияют на замедление коррозии и под действием других солей. [29]
Все электролиты, кроме нитритов и нитратов щелочных металлов [105, 346], характеризуются высокой смазочной способностью, которая зависит не только от природы электролита, но и от его концентрации в растворе. Влияние концентрации на смазочную способность раствора электролита в наибольшей степени сказывается при низких ее значениях. При добавлении к растворам электролитов органических смачивателей смазочная способность электролитов проявляет ся более полно. [30]
Страницы: 1 2 3 4