Cтраница 3
Учитывая, что элементы Be и А1 образуют амфотерные гид-роксиды, напишите химические формулы следующих соединений: а) нитрата бериллия, бериллиевой кислоты, бериллата калия; б) гидр-оксида алюминия, нитрата алюминия, мета - и ортоалюминиевых кислот, метаалюмината натрия, ортоалюмината калия. [31]
Нерастворимые фториды могут быть отделены от других нерастворимых соединений путем обработки при слабом нагревании анализируемого образца с хлоридом или нитратом бериллия. [32]
В другой работе [54] те же авторы нашли, что растворимость CaF2, PbFCl и LiF существенно возрастает в присутствии нитрата бериллия. [33]
При получении этого соединения встречаются две трудности: во-первых, высокая растворимость нитрата бериллия в этилацетате, во-вторых, тенденция нитрата бериллия к разложению с образованием летучего основного нитрата. Безводный хлорид бериллия ( 2 г), который можно приготовить in situ из металлического бериллия и хлора, растворяют в этилацетате ( 50 мл), после чего в раствор по каплям добавляют четырехокись азота. Каждое добавление четырехокиси азота сопровождается энергичным выделением нитрозилхлорида. Добавление четырехокиси азота продолжают до тех пор, пока это выделение не прекратится. [34]
Тананаев и Дейчман [50] считают, что подтверждением преимущественного образования BeF служат также измерения вязкости и температуры замерзания растворов, содержащих фторид и нитрат бериллия. [35]
Известен один окисел бериллия ВеО, образующийся при горении порошкообразного металла в кислороде или на воздухе или при прокаливании гидроокиси, сульфата, карбоната или нитрата бериллия. [36]
Согласно [42], целесообразно превращать Ве40 ( ООССН3) в в нитрат бериллия нагреванием с небольшим избытком бидистиллировашюй химически чистой 65 / о-ной азотной кислоты. После упаривания летучих веществ нитрат бериллия прокаливают при 900 С. Полученная окись бериллия достаточно плотная и твердая, но легко размельчается. Этим методом получают окись бериллия высокой чистоты с 40 % - ным выходом. Спектральным методом в ней обнаружены лишь едва заметные следы кремния. [37]
Известны также кристаллогидраты нитрата бериллия Be ( N03) 2 - ЗН20 и Be ( N03) 2 - 2H20; безводный нитрат бериллия неизвестен. Если выпаривать водные растворы нитрата бериллия, то образуются различные основные нитраты неопределенного состава. [38]
Для защиты серебра от потускнения предлагают также осаждение бесцветных прозрачных пленок окислов металлов 3 -, 4 - и 5 - й групп периодической системы. Пленки получаются при катодной обработке изделий в растворах хлоридов, сульфатов или нитратов бериллия, титана, тория, циркония и других металлов. [39]
В качестве основы и для приготовления плавней важно применять чрезвычайно чистые препараты. Иногда играет роль даже способ их получения. Наибольшая чувствительность к гадолинию была получена с кристаллофосфором BeO ( Gd), приготовленным из нитрата бериллия. В качестве плавня был применен в этом случае хлорид лития. [40]
Анализ проводят по методу трех эталонов. Для приготовления эталонов используют двуокись тория, прокаленную в высокочастотной вакуумной печи и не содержащую, по данным спектрального анализа, летучих примесей. К полученной таким образом двуокиси тория добавляют определенные количества титрованного раствора нитрата бериллия. Смесь прокаливают при 700 С и готовят из нее эталоны смешиванием с определенным количеством чистой окиси тория. [41]
Анализ проводят по методу трех эталонов. Для приготовления эталонов используют двуокись тория, прокаленную в высокочастотной вакуумной печи и не содержащую, по данным спектрального анализа, летучих примесей. К полученной таким образом двуокиси тория добавляют определенные количества титрованного раствора нитрата бериллия. Смесь прокаливают при 700 С и готовят из нее эталоны смешиванием с определенным количеством чистой окиси тория. [42]
Бериллий уже много лет используют в качестве небольшой легирующей добавки к другим металлам, в частности к меди. Главной целью такого легирования является улучшение механических свойств, но, как правило, бериллий улучшает и коррозионные свойства основного металла. Обеспечив условия, при которых происходит преимущественное окисление бериллиевой составляющей ( что является основой принципа селективного окисления [3]), можно значительно повысить стойкость поверхности сплава медь - бериллий к окислению по сравнению со стойкостью медной поверхности. Подобный же эффект наблюдается и для серебра, где осаждение окиси бериллия ( например, путем катодного осаждения из аммиачного раствора сульфата или нитрата бериллия) приводит к очень существенному повышению стойкости к потускнению. Кроме повышенной стойкости к окислению, сплавы Магнокс характеризуются также меньшей по сравененшо с чистым магнием способностью к возгоранию. Еще за несколько лет до создания выяснилось [5], что введение всего 0 001 % Be повышает температуру воспламенения сплава магний - алюминий - цинк на воздухе с 580 С до более 800 С. [43]
Для отделения циркония от ниобия к полученному раствору прибавляют 1 мл 5 % - ного раствора аскорбиновой кислоты ( для восстановления Fe) и осаждают цирконий в виде фтороцирконата бария, прибавляя 5 мл 10 % - ного раствора нитрата бария. Раствор с выпавшим осадком перемешивают, оставляют на 10 мин. Осадок дважды промывают насыщенным водным раствором фтороцирконата бария, прибавляя каждый раз по 10 мл раствора. Затем осадок в пробирке растворяют в 2 мл насыщенного раствора борной кислоты и в 3 - 4 мл горячей HNOs ( пл. Если после разбавления водой до 50 - 60 мл осадок растворился неполностью, колбу подогревают на плитке. К полученному раствору прибавляют 10мл 1 Л раствора нитрата бериллия и 0 05 М раствора комплексона III с таким расчетом, чтобы связать весь цирконий и иметь в растворе 4 - 5 мл его избытка. Раствор разбавляют до 150 - 200 мл водой, нейтрализуют аммиаком до рН 2 8 - 3 2 ( по индикаторной. К нМтрализовашюму - расхво ру прибавляют жл 20 % - ного раствора иодида калия и титруют 0 05 N раствором нитрата висмута до появления неисчезающей желтой окраски. [44]