Cтраница 2
ЛДюо нитрата стронция при приеме внутрь составляет для мышей 3 г / кг, для крыс 5 г / кг массы; ЛД о для мышей при введении внутрь составляет 2166 6 мг / кг, а для крыс - 3000 мг / кг массы. [16]
В промышленности нитрат стронция получается главным образом из Sr ( HS) 2, SrS, SrC03 ( стронцианита или технически полученного углекислого стронция) и азотной кислоты. [17]
К раствору нитратов стронция и бария добавляется 1 мл 0 5 % - ного хлористого железа и после нагревания раствора до кипения гидроокись железа осаждается безугольным аммиаком. Осадок отделяется от раствора, промывается 2 - 3 раза слабым раствором аммиака и отбрасывается. [18]
Выделившиеся осадки нитратов стронция, бария или свинца отфильтровывают, висмут находится в фильтрате. [19]
Для производства нитрата стронция применяется 38 - 42 % - ная азотная кислота. [20]
Полученные растворы нитрата стронция фильтруют, упаривают и кристаллизуют. Избыток щелочи необходим для осаждения примеси железа, содержащегося в стронцианите. [21]
Полученные растворы нитрата стронция, слегка подогретые ( 40 - 50), фильтруются и поступают на упарку. [22]
При получении нитрата стронция путем нагревания карбоната стронция с нитратом кальция в результате реакции образуются нерастворимый в воде углекислый кальций и нитрат стронция. Однако по этому способу не получается нитрат стронция, полно -, стью свободный от примеси кальция. Сырой продукт - нитрат стронция приходится дважды перекристаллизовывать. [23]
Азотнокислый стронций ( нитрат стронция) Sr ( N03) 2, молекулярный вес 211 62; цветнопламенный окислитель, окрашивающий пламя в густой и яркий красный цвет, но очень гигроскопичен, к тому же различные примеси увеличивают его гигроскопичность, поэтому в пиротехнике он применяется сравнительно мало. [24]
В сигнальных составах нитрат стронция является окислителем одновременно сообщает красную окраску пламени. [25]
Для приготовления раствора нитрата стронция с концентрацией 150 - 200 г / л рассчитанное количество соли в фарфоровом стакане вместимостью 500 мл растворяют в горячей воде ( 80 С) при непрерывном перемешивании. Одновременно в другом стакане вместимостью 500 мл растворяют в воде рассчитанное количество бихромата натрия при 90 С и непрерывном перемешивании. После полного растворения бихромата натрия в раствор медленно небольшими порциями ( во избежание выброса раствора) вводят при перемешивании рассчитанное количество сухой соды. [26]
В процессе получения нитрата стронция из карбоната стронция, описанном ниже, от ионов бария освобождаются серной кислотой, примесь ионов кальция удаляют оксалатом аммония. Тяжелые металлы осаждают сероводородом. [27]
Другие способы производства нитрата стронция применяются большей частью только в лабораторных условиях для получения небольших количеств продукта или же основаны на использовании сравнительно дорогостоящего сырья. Остановимся кратко на этих способах. [28]
Соединения стронция малоядовиты, нитрат стронция Sr ( NOa) a и хлорат стронция Sr ( ClO3) 2 используются в пиротехнике ( красная окраска. [29]
Стронциевый желтый получают из нитрата стронция и хромата натрия осаждением при температуре кипения. Образующийся при этом хромат стронция SrCrO4 имеет более яркий желтый цвет, чем желтый ультрамарин, но вследствие дороговизны он не может конкурировать с желтыми кронами. [30]