Cтраница 1
Нитрид кальция Ca3N2 получают нагреванием металлического кальция в атмосфере азота. Металлический кальций очищают с поверхности от окислов и помещают ( 2 - 3 г) в стальной или никелевой лодочке в трубку пз тугоплавкого стекла. Прп пользовании кварцевой или фарфоровой лодочкой продукт загрязняется кремнием. Затем воздух из трубки вытесняют сухим азогом, не содержащим даже и следов кислорода ( см. предыдущую работу), и трубку нагревают до 400 - 440 С, непрерывно пропуская азот. Реакция сопровождается выделением значительного количества тепла. [1]
Нитрид кальция применяют в качестве удобрения и фунгицида. [2]
Нитрид кальция CasN2 получают нагреванием металлического кальция в атмосфере азота. Металлический кальций очищают с поверхности от окислов и в количестве 2 - 3 г помещают в стальной или никелевой лодочке в трубку из тугоплавкого стекла. При пользовании кварцевой или фарфоровой лодочкой продукт загрязняется кремнием. Реакция сопровождается выделением значительного количества тепла. [3]
Нитрид кальция CasN2 - светло-коричневые кристаллы с t M 1 200; получается синтезом из кальция и азота при их совместном нагревании. [4]
Может ли нитрид кальция в обычных условиях взаимодействовать с водой. [5]
Из исследованных авторами нитридов кальция, алюминия и магния наиболее подходящим оказался последний. Нитрид кальция реагирует с водой слишком бурно, а нитрид алюминия, напротив, слишком медленно. [6]
Обе реакции доказывают основную природу нитрида кальция. [7]
Гидрид кальция, не содержащий нитрида кальция и сохраняемый в герметично закрывающейся посуде. [8]
Аммиак, образовавшийся при гидролизе смеси нитрида кальция и нитрида лития, в которой массовая доля азота равнялась 30 0 %, пропустили через 80 мл раствора бромоводородной кислоты. [9]
При гидрировании водородом, разбавленным азотом, образуется нитрид кальция. [10]
Какой объем аммиака может быть получен при разложении 1 кг нитрида кальция Ca3N2 водой. [11]
При переходе к нитридам стронция и бария температура плавления их относительно нитрида кальция снижается меньше: для Sr3N2 она составляет 1027 С, для BasN, - 1000 С. [12]
Какой объем аммиака может быть получен при разложении 1 кг чистого нитрида кальция Са3Й2 водой при нормальных условиях. [13]
Взаимодействие гидрида кальция с азотом начинается при - 500 С и приводит к образованию нитрида кальция [6, 95]; с фосфором получается фосфид кальция. [14]
Технический гидрид кальция, содержащий около 90 % СаН2 и небольшие количества оксида и нитрида кальция, дает до 1000 мл водорода из 1 тонны исходного продукта. [15]