Cтраница 2
В последнее время в качестве мишени при получении С14 часто применяют нитрид бериллия. [16]
Следует обратить внимание на образование метилгидразина при использовании в качестве мишени нитрида бериллия. Возможно, что это соединение и является результатом передачи электрона от иона N3 - к атому отдачи С14, захваченному горячей областью. [17]
Исходным соединением для синтеза органических соединений, содержащих 14С, служит Ва14СО3, который получается после обработки облученного в реакторе нитрида бериллия. [18]
Начало взаимодействия бериллия с азотом ( в виде цветов побежалости) обнаруживается при 725 С, при температурах 900 С начинается образование нитрида бериллия, которое, однако, очень медленно протекает даже при 1100 С. С аммиаком реакция проходит гораздо быстрее при тех же и даже более низких температурах. С водородом бериллий непосредственно не соединяется. Гидрид ( BeH2) x получен при разложении бериллий-органических соединений в виде твердого раствора, разлагающегося выше 200 С. [19]
Указанным выше требованиям отвечает, например, нитрид бериллия. Действительно, нитрид бериллия обладает высокой химической, термической и радиационной устойчивостью, имеет высокое содержание азота ( 50 вес. [20]
Сухой хлористый водород легко взаимодействует с твердым бериллием при температуре выше примерно 500 С с образованием летучего хлорида бериллия. Аналогичному воздействию подвергаются также карбид и нитрид бериллия, а окись бериллия в такую реакцию не вступает. Это различие используется в одном из методов определения наличия окиси бериллия в металлическом бериллии. [21]
Ионы бериллия имеют меньшие размеры, чем ионы магния. Однако образование нитрида магния начинается при температуре 560вС, а нитрида бериллия лишь при 900 С. [22]
Начиная с кальция ( см. периодическую систему элементов Менделеева) часть s - электронов металла переходит на d - состояния, стабильность которых увеличивается с ростом главного квантового числа, но так как одновременно уменьшается стабильность sp-co - стояний, то статистический вес х2 / 7в - состояний азота и вероятность перехода электронов металла к атомам азота также уменьшаются. Поэтому температура плавления нитрида кальция резко уменьшается по сравнению с таковой у нитридов бериллия и магния - до 1195 С. [23]
Реакция взаимодействия кислорода с бериллием в интервале температур 350 - 950 С следует параболическому закону. Реакция бериллия с азотом в интервале температур 600 - 926 С также следует параболическому закону; в результате реакции образуется нитрид бериллия ВезНг. [24]
Частично взаимодействует с азотом и при нагревании на воздухе. В одном из опытов слой окиси, образовавшийся после часового выдерживания компактного бериллия на воздухе при 1000, содержал 0 75 % нитрида бериллия. [25]
Частичное взаимодействие с азотом происходит и при нагревании металла на воздухе. В одном из опытов слой окиси, образовавшийся после выдерживания компактного бериллия на воздухе при 1000 в течение часа, содержал 0 75 % нитрида бериллия. [26]
Металлический бериллий непосредственно реагирует с азотом при 700 - 1400 С с образованием нитрида Be3N2, который обладает высокой твердостью и плавится при 2200 С. Нитрид может быть получен и другими способами - например действием аммиака на порошок металлического бериллия при 1000 С или действием азота на карбид бериллия при 1250 С. Нитрид бериллия разлагается минеральными кислотами с выделением аммиака. [27]
С азотом бериллий соединяется очень легко; при нагревании порошка бериллия при 500 или компактного бериллия выше 1000 образуется соединение ВезМ2 - бесцветное кристаллическое вещество, чрезвычайно устойчивое на воздухе и прочное при высоких температурах. Водой Be3N2 разлагается с выделением аммиака. Повидимому, существует и второй нитрид бериллия Be ( N3) 2, но это соедине - - Ние мало устойчиво. [28]
Измеряя объем выделившегося водорода ( или измеряя увеличение давления в замкнутом пространстве известного объема), находят количество бериллия. Таким путем определяют количество металлического бериллия в шлаках и осадках. Если анализируемый материал содержит карбид или нитрид бериллия ( Ве2С, Be3N2), то необходимо вводить поправку. [29]
Бесцветные нитрид ы Be и Mg могут быть получены непосредственным соединением элементов с. В случае Be реакция быстро идет, начиная с 900 С, а в случае Mg - с 500 С. Теплоты образования нитридов равны соответственно 140 и 111 ккал / моль. Нитрид бериллия ( Be3N2) очень тверд, плавится лишь около 2200 С ( под давлением) и холодной водой почти не разлагается. Нитрид магния ( Mg3Na) выше 700 С начинает распадаться на элементы, при нагревании на воздухе сгорает до MgO, а водой тотчас разлагается на Mg ( OH) a и МНз. Известен также красно-коричневый смешанный нитрид лития и магния - LIMgN. Для аналогов Mg3N2 даются следующие значения теплот образования из элементов ( ккал. Фосфид состава Вез1э2 известен и для бериллия. [30]