Нитрование - нитробензол
Cтраница 3
 |
Зависимость константы скорости нитрования нитробензола от содержания H2S04 в нитрующей смеси. [31] |
Так, была определена скорость нитрования нитробензола смесью HNO3 и H2SO4 при 25 С; она, как оказалось, в значительной степени зависит от концентрации воды в системе. [32]
Боннер и другие [48], изучая нитрование нитробензола и п-хлорнитробензола, нашли, что относительные скорости нитрования этих соединений мало меняются с изменением концентрации серной кислоты. [33]
Установлено, что значительное понижение скорости нитрования нитробензола по сравнению с бензолом в основном можно объяснить тем, что нитрующий агент связывается нитрогруппой в комплексные соединения. [34]
Боннер и другие 148 ], изучая нитрование нитробензола и п-хлорнитробензола, нашли, что относительные скорости нитрования этих соединений мало меняются с изменением концентрации серной кислоты. [35]
Какие примеси содержит л-динитробензол, полученный при нитровании нитробензола. [36]
Этим, по мнению А. И. Титова, объясняется, что скорость нитрования нитробензола и других соединений повышается при добавке к безводной серной кислоте небольшого количества воды, разрушающей указанные комплексы. Сильное повышение скорости реакции, наоборот, происходит, как уже указывалось, если органическое соединение способно к ионизации, и вследствие этого в реакцию электрофильного, замещения вступают анионы, например в случае фенолов. [37]
Этим, по мнению А. И. Титова, объясняется, что скорость нитрования нитробензола и других соединений повышается при добавке к безводной серной кислоте небольшого количества воды, разрушающей указанные комплексы. Комплексообразованием объясняется также неспособность нитробензола нитроваться окислами азота при добавке AlClo. Сильное повышение скорости реакции, наоборот, происходит, как уже указывалось, если органическое соединение способно к ионизации и вследствие этого в реакцию электрофильного замещения вступают анионы, например в случае фенолов. [38]
Процесс производства лг-динитробензола складывается из следующих трех стадий: 1) нитрование нитробензола; 2) промывка и выделение динитробензола; 3) извлечение динитробензола из отработанной кислоты. [39]
Если при нитровании бензола положение нитрогруппы не играет роли, то при нитровании нитробензола получается преимущественно метадинитробензол, так как NCVrpynna ориентирует, как правило, в мета-положение. [40]
Тот факт, что вторая стадия этой реакции не является лимитирующей, подтверждается результатами исследования нитрования нитробензола, атомы водорода в котором заменены на дейтерий. Скорости реакции отщепления протона и дейтерия должны быть существенно различными. Однако опыт показал, что скорость реакции практически одинакова для обычного нитробензола и полностью дейтерированного нитробензола. Нитробензол был выбран потому, что он лучше растворим в смеси серной и азотной кислот, поэтому процесс не лимитируется скоростью растворения. Однако в действительности механизм реакции нитрования, по-видимому, является более сложным. [41]
Тот факт, что вторая стадия этой реакции не является лимитирующей, подтверждается результатами исследования нитрования нитробензола, атомы водорода в котором заменены на дейтерий. Скорости реакции отщепления протона и дейтерия должны быть существенно различными. Однако опыт показал, что скорость реакции практически одинакова в случае обычного нитробензола и в случае полностью дейтерированного нитробензола. Нитробензол был выбран потому, что он лучше растворим в смеси серной и азотной кислот, поэтому процесс не лимитируется скоростью растворения. Однако в действительности механизм реакции нитрования, по-видимому, является более сложным. [42]
Тот факт, что вторая стадия этой реакции не является лимитирующей, подтверждается результатами исследования нитрования нитробензола, атомы водорода в котором заменены на дейтерий. Скорости реакции отщепления протона и дейтерия должны быть существенно различными. Однако опыт показал, что скорость реакции практически одинакова для обычного нитробензола и полностью дейтерированного нитробензола. Нитробензол был выбран потому, что он лучше растворим в смеси серной и азотной кислот, поэтому процесс не лимитируется скоростью растворения. Однако в действительности механизм реакции нитрования, по-видимому, является более сложным. [43]
Одним иа первых отражений этого были взгляды ГезеринГ - тона и Меосона, которые, изучая нитрование нитробензола пришли в 1933 г. к заключению о первоначальном образовании в этой реакции комплекса [ СвН6М02 - НГЩОаГ, катион которого при взаимодействии с недиссоциированной молекулой азотной кислоты превращается в CeH4 ( N02) a и [ НзОГ - Таким образом, эти авторы хотя и рассматривают нитрование как ионно-комплексную реакцию, однако принимают, что ионизированным образованием является само нитруемое соединение, превращающееся в катион в результате присоединения протона, а нитрующим агентом - недиссоциированная молекула азотной кислоты. [44]
А первой группе процессов ( процессы, интенсивность которых определяется скоростью химической реакции) относятся: нитрование нитробензола, нитротолуола, нитрохлорбензола ( стр. [45]
Страницы: 1 2 3 4