Cтраница 2
Из-за легкости протонироваиия по уравнению ( 1) можно считать, что азотистая кислота в реакции диазотирования не участвует. Нитрозоний-катиол существует лишь в среде концентрированной серной кислоты. Практически при проведении реакции в водной среде диазотирующим агентом всегда является азотистый ангидрид. Константа равновесия реакции образования нитрозилбромида приблизительно в 300 раз больше константы равновесия образования нитрозилхлорида. [16]
Реакция нитрозирования, при которой атом водорода ароматического кольца замещается остатком азотистой кислоты, имеет значительно менее общий характер, чем реакция нитрования. В нее могут вступать лишь ароматические соединения, содержащие наиболее сильные электронодонорные заместители - гидроксильные и аминогруппы. Реакции эти большей частью проводят в водной среде, причем источником азотистой кислоты служит нитрит натрия в кислой среде. Кинетические исследования показывают, что электрофильным реагентом в этой р-еакции может служить нитро-зилхлорид C1NO, более стабильный нитрозилбромид BrNO, азотистый ангидрид ONONO и неионизированная азотистая кислота HONO. Из них наиболее активен нитрозилхлорид, образующийся в соляной кислоте, и нитрозилбромид, получающийся в бромисто-водородной кислоте. В разбавленной серной кислоте получаются менее активные NzOz и азотистая кислота. [17]
Реакция нитрозирования, при которой атом водорода ароматического кольца замещается остатком азотистой кислоты, имеет значительно менее общий характер, чем реакция нитрования. В нее могут вступать лишь ароматические соединения, содержащие наиболее сильные электронодонорные заместители - гидроксильные и аминогруппы. Реакции эти большей частью проводят в водной среде, причем источником азотистой кислоты служит нитрит натрия в кислой среде. Кинетические исследования показывают, что электрофильным реагентом в этой реакции может служить нитро-зилхлорид C1NO, более стабильный нитрозилбромид BrNO, азотистый ангидрид ONONO и неионизированная азотистая кислота HONO. Из них наиболее активен нитрозилхлорид, образующийся в соляной кислоте, и нитрозилбромид, получающийся в бромисто-водородной кислоте. В разбавленной серной кислоте получаются менее активные N20 и азотистая кислота. [18]
Реакция нитрозирования, при которой атом водорода ароматического кольца замещается остатком азотистой кислоты, имеет значительно менее общий характер, чем реакция нитрования. В нее могут вступать лишь ароматические соединения, содержащие наиболее сильные электронодонорные заместители - гидроксильные и аминогруппы. Реакции эти большей частью проводят в водной среде, причем источником азотистой кислоты служит нитрит натрия в кислой среде. Кинетические исследования показывают, что электрофильным реагентом в этой р-еакции может служить нитро-зилхлорид C1NO, более стабильный нитрозилбромид BrNO, азотистый ангидрид ONONO и неионизированная азотистая кислота HONO. Из них наиболее активен нитрозилхлорид, образующийся в соляной кислоте, и нитрозилбромид, получающийся в бромисто-водородной кислоте. В разбавленной серной кислоте получаются менее активные NzOz и азотистая кислота. [19]
Реакция нитрозирования, при которой атом водорода ароматического кольца замещается остатком азотистой кислоты, имеет значительно менее общий характер, чем реакция нитрования. В нее могут вступать лишь ароматические соединения, содержащие наиболее сильные электронодонорные заместители - гидроксильные и аминогруппы. Реакции эти большей частью проводят в водной среде, причем источником азотистой кислоты служит нитрит натрия в кислой среде. Кинетические исследования показывают, что электрофильным реагентом в этой реакции может служить нитро-зилхлорид C1NO, более стабильный нитрозилбромид BrNO, азотистый ангидрид ONONO и неионизированная азотистая кислота HONO. Из них наиболее активен нитрозилхлорид, образующийся в соляной кислоте, и нитрозилбромид, получающийся в бромисто-водородной кислоте. В разбавленной серной кислоте получаются менее активные N20 и азотистая кислота. [20]