Нитроэфир - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Жизнь уходит так быстро, как будто ей с нами неинтересно... Законы Мерфи (еще...)

Нитроэфир

Cтраница 2


Чтобы выделить нитроэфир, смесь экстрагируют толуолом порциями по 500, 200 и 100 мл. Толуольный раствор промывают двумя порциями воды по 200 мл, а затем 5 % - ным водным раствором карбамида, причем вновь проверяют по иодкрахмальной бумажке, чтобы полностью отсутствовали окислы азота. Толуольный раствор высушивают сернокислым магнием. Если необходимо иметь аналитически чистый нитроэфир, то его можно получить упариванием раствора и перегонкой. Чистый эфир ( по 1 4274) кипит при 81 - 8370 3 лш.  [16]

По свойствам нитроэфиры резко отличаются от нитросоедине-ний и нитраминов, вследствие того, что нитрогруппа связана с углеродом через кислород - С-О - МСЬ.  [17]

Специфичной для нитроэфиров является реакция переэтерифи-кации.  [18]

Интересным свойством нитроэфиров является их способность катализировать реакции полимеризации [53, 54]; например, нитроглицерин инициирует полимеризацию стирола и метилметакрилата. Низкая энергия связи О-NOS в нитроэфирах ( 35 - 41 ккал / моль) по сравнению с энергиями связей С - NO2 в нитроуглеводородах ( 52 - 57 ккал / моль) и N - МО2 в нитраминах ( 41 - 47 ккал / моль) объясняет их низкую термическую стойкость. Температура вспышки нитроэфиров лежит в пределах 195 - 215 С. Особенно низкой стойкостью отличаются влажные продукты, плохо отмытые от кислоты. Этерификация спирта и выделение продукта реакции являются опасными операциями из-за нестойкости кислых нитроэфиров. В этих условиях начавшееся по тем или иным причинам разложение реакционной смеси быстро ускоряется и заканчивается вспышкой или взрывом. Нитроэфиры являются более мощными взрывчатыми веществами, чем соответствующие нитро-соединения, благодаря лучшему кислородному балансу.  [19]

Спектроскопические исследования различных нитроэфиров подтверждают симметричность структуры нитратной группировки.  [20]

Из четырех подробно изученных жидких нитроэфиров наиболее вязкий - нитроглицерин; вязкость ого 0 36 пуаз. Расчет дает при рг 1 72 X Х10 - 4 г / см3 и бж 1 6 г / см2 предельное значение скорости - 0 17 г / см2сек - фактическое значение скорости равно 0 23 г / см2 сек. Таким образом, вязкость нитроглицерина недостаточна для стабилизации его горения.  [21]

Наряду с другими нитроэфирами, динитро-диэтиленгликоль токсичен, в связи с чем возникает необходимость изучения условий труда и состояния здоровья рабочих. Однако проведение санитарно-гигиенических обследований наталкивается на отсутствие методов определения динитроди-этиленгликоля в растворах и воздухе.  [22]

Образующийся при этом нитроэфир разлагается в присутствии азотистой кислоты, поэтому ее удаляют добавлением мочевины. Нитрование, по-видимому электрофильное, алканов и циклоалканов солями нитрония в инертных растворителях протекает с низкими выходами [93], Реакция обычно идет медленно, при 25 С выход нитрометана из метана составляет лишь 0 1 %, хотя в среде суперкислоты он в 10 раз выше. Нитрование 2-метилпропана смесью азотной и серной кислот при 5 0 С также приводит к низким выходам ни-тросоединений.  [23]

Таким образом, нитроэфир хо-лин-перхлората приблизительно в 10 раз более токсичен, чем ацетилхолин. Смерть после приема этого вещества наступала значительно быстрее, чем в случае ацетилхолина; судороги, которые появились через 3 мин ( при смертельной дозе), продолжались не более чем 1 мин, были клиническими и характеризовались заметным эмпростотонусом.  [24]

Для определения паров нитроэфиров их улавливают, пропуская исследуемый воздух со скоростью 0 25 - 1 л / мин через поглотительный прибор с водой или через трубку с си-ликагелем.  [25]

26 Зависимость скорости горения некоторых нитроэфиров. [26]

Зависимость скорости горения высокомолекулярного нитроэфира - нитроклетчатки - от давления в относительно небольшом интервале низких давлений может быть выражена линейной формулой [136], но со значительно большим, чем для низкомолекулярных нитроэфиров членом А. Это проявляется, в частности, в существенно большей скорости горения нитроклетчатки при атмосферном давлении в сравнении с летучими нит-роэфирами, близкими к ней по теплоте горения.  [27]

Рассмотрим сначала горение твердых нитроэфиров - тэна и нитроклетчатки.  [28]

Благодаря подвижности нитрогруппы, нитроэфиры способны нитровать различные органические соединения в кислой и щелочной средах.  [29]

Нитрогруппа и сложноэфирная группа нитроэфиров могут быть восстановлены селективно; эти реакции можно рассматривать в числе других общих свойств, характерных для обеих функций. Примеры, иллюстрирующие селективное восстановление [92], представлены на схемах ( 103), ( 104); о других общих методиках см. в соответствующих главах, посвященных нитросоединениям ( гл.  [30]



Страницы:      1    2    3    4