Cтраница 3
Особый случай конкурентного комплексообразования с гидр-оксид-ионом наблюдается при гидролизе или амфотерном поведении элементов. Образование гидроксокомплексов приводит к уменьшению коэффициента распределения. Гидролиз часто осложнен присутствием частиц, содержащих более одного атома металла в ионе ( см. разд. [31]
В щелочах свинец также растворяется, что говорит о его амфотерном характере. [32]
Это имеет место, например, в ледяной уксусной кислоте - амфотерном растворителе, не полностью нивелирующем силу сильнейших кислот. Так, Холл и Вернер [11] показали, что очень слабые основания заметно не реагирующие с лионий-ионами Н3О в воде и с СгН5ОН в этаноле, могут быть легко оттитрованы раствором хлорной кислоты в ледяной уксусной кислоте. [33]
Общеизвестные реакции близко родственного хинона опять иллюстрируют необходимость расширения наших представлений об амфотерном поведении. Хинон в качестве окислителя - электрофилен, а в качестве основания - электро-дотен. [34]
Таким образом, была установлена возможность последовательного извлечения катионов и анионов драгоценных металлов на амфотерном нонообменнпке, что представляет несомненные преимущества перед обычными катионитами и анионптами. [35]
Реакции кислотно-основной нейтрализации проходят в серной кислоте так же, как и в любом другом амфотерном растворителе. [36]
В табл. 2 приводятся для сравнения также данные о силе электролитов в воде, растворителе, как известно, амфотерном. Вообще, сопоставление силы электролитов в иеводных растворах с водными - излюбленный прием в химии неводных растворов, поскольку водные растворы были и продолжают оставаться горазда более обстоятельно изученными. [37]
По Картледжу, если ] / Ф 2 2, гидроокись является основанием, при 2 2угф - 3 2 гидроокись амфотерна, а при 3 2 -это кислота. [38]
Равновесие ( 3), в котором одна молекула воды является основанием по отношению к другой, осуществляющей кислотную функцию, также свидетельствует об амфотерном характере воды и является примером автопротолнтического равновесия. [39]
Равновесие ( 3), в котором одна молекула воды является основанием по отношению к другой, осуществляющей кислотную функцию, также свидетельствует об амфотерном характере воды и является примером автопротолитического равновесия. [40]
В природе известны три изотопа серы с атомными весами 32, 33, 34 ( в лаборатории получены также радиоактивные изотопы si, 35 37) Химические свойства серы определяются ее местом ( атомным номером) в периодической системе. Сера амфотерна, благодаря чему может окисляться и восстанавливаться. [41]
По своим химическим свойствам свинец относится к числу неблагородных металлов. В амфотерном окисле РЬО преобладают основные свойства, а в окисле РЬО2 - кислотные свойства. [42]
Малая растворимость гидратов окисей галлия и индия ( произведение растворимости равны соответственно 10 - 33 и 10 - 33) и относительно малая величина рН начала осаждения позволяют предположить, что механизм соосаждения галлия и индия, по-видимому, заключается в механическом захвате осадком фосфата кальция золей гидроокисей галлия и индия. Поскольку гидроокись галлия амфотерна и заметно растворима в аммиаке, мы наблюдаем падение процента соосаждения галлия с повышением значения рН раствора; этого явления не наблюдается для индия. [43]
Будем называть кислотным водородным обменом реакции, вызванные кислотами, а основным водородным обменом - реакции, вызванные реагентами - основаниями. Если реакция протекает в амфотерном или апрот-ном растворителе, то надо знать, как изменяется ее скорость и другие кинетические параметры при добавлении кислоты или основания. Водородный обмен может также происходить между одинаковыми или очень близкими по строению частицами, из которых одна выполняет функцию кислоты, а вторая - основания. Такие реакции, будучи кислотно-основными, не могут быть отнесены к какому-либо из названных классов и должны быть включены в группу амфотерного водородного обмена. [44]
Из этого следует, что в различных растворителях не только электролиты ведут себя по-разному, но и образующие их ионы проявляют различные по силе кислотные или основные свойства. При растворении НС1 в амфотерном растворителе ( РЬО) кислотные свойства проявляют ионы водорода, основные - С1 - - ионы; в протофильном растворителе ( NH3) HC1 проявляет более сильные кислые свойства, чем в воде, в то время как С1 - - ионы практически не проявляют даже признаков основных свойств в столь сильно протофильном растворителе, каким является NHs, и, наконец, в протогенном растворителе ( H2Fa) HC1 не проявляет кислых свойств, а является основанием, а С1 - - ионы ведут себя как сильное основание. [45]