Cтраница 2
При нейтрализации амфотерной гидроокиси кислотой образующиеся ионы металлов также подвергаются гидратации полярными молекулами воды, которые располагаются по отношению к иону металла противоположно заряженной стороной своего диполя. [16]
Эфиры карбоновых кислот амфотерны и потому расщепляются кислотами и щелочами. Катализ щелочами заключается в индуцированной поляризации неполярной или слабо полярной связи. [17]
Спирты подобно воде амфотерны и обычно не являются ни сильными основаниями, ни сильными кислотами. Константа кислотной диссоциации ( КА) этанола составляет около 10 - 18 - несколько меньше, чем у воды. Этанол может быть превращен в алкоголят действием соли более слабой кислоты, например аммиака ( КА 10 - 3й), но обычно удобнее использовать натрий или гидрид натрия, реакции с которыми происходят бурно, но в большей степени поддаются контролю, чем аналогичные реакции с водой. [18]
Следовательно, оксиды амфотерны, но кислотный характер у них выражен слабее, чем у соответствующих соединений алюминия и галлия. Гидроксиды 1п ( ОН) 3 и Т1 ( ОН) 3 - нерастворимые в воде студенистые осадки неопределенного состава получаются из солей действием щелочи. У гидроксида индия основные свойства преобладают над кислотными, а у гидроксида таллия кислотная функция практически отсутствует. Соединения таллия ( III) сильнейшие окислители, так как он стремится перейти в степень окисления 1, для которой известны многочисленные соединения таллия. Соединения индия ( I) неустойчивы и являются сильными восстановителями. [19]
Спирты подобно воде амфотерны и обычно не являются ни сильными основаниями, ни сильными кислотами. Константа кислотной диссоциации ( КА) этанола составляет около 10 - 18 - несколько меньше, чем у воды. Этанол может быть превращен в алкоголят действием соли более слабой кислоты, например аммиака ( К А л; 10 - 36), но обычно удобнее использовать натрий или гидрид натрия, реакции с которыми происходят бурно, но в большей степени поддаются контролю, чем аналогичные реакции с водой. [20]
Приведенная схема ионизации амфотерной гидроокиси и ее объяснение являются лишь первым приближением к истинной картине. Действительно, в схеме не отражен ступенчатый характер ионизации многовалентного основания, не отражена гидратация ионов и молекул, не показаны и возможные промежуточные пррдукты взаимодействия реагирующих веществ в растворе. Но и эта приближенная упрощенная схема дает возможность понять и объяснить целый ряд свойств и особенностей ионизации амфотерных электролитов. [21]
Являясь идеальным примером амфотерной гидроокиси Ga ( OH) 3 легке растворима в избытке щелочей с образованием галлатов. Она также растворима в избытке аммиака, по-видимому, с образованием растворимого галлата аммония. [22]
Металлы, гидроксиды которых амфотерны, как правило, взаимодействуют с растворами и кислот, и щелочей. [23]
Если гидроокиси металлов не амфотерны ( например, гидроокиси никеля, магния), то они не растворяются в щелочных растворах, и поверхность металла пассивируется гидроокисной пленкой, предохраняющей его от окисления. В этом случае водород перестает выделяться, и коррозия не протекает. [24]
Металлы, гидроксиды которых амфотерны, как правило, взаимодействуют с растворами и кислот, и щелочей. [25]
Гидроксидыхрома ( Ш) амфотерны; при рН 11 в растворе существует гексагидроксохромат ( Ш) - ион [ Сг ( ОН) е ] 3 - зеленого цвета. [26]
Гидраты амфотерных окислов тоже амфотерны: в кислой среде проявляют свойства оснований, в щелочной - свойства кислот; образуют соли разного состава и свойства. [27]
Металлы, гидроксиды которых амфотерны, как правило, взаимодействуют с растворами и кислот, и щелочей. [28]
Металлы, гидроксиды которых амфотерны, как правило, взаимодействуют с растворами и кислот, и щелочей. [29]
Гидроокиси алюминия и цинка амфотерны; это их свойство используется при анализе для отделения от большинства других катионов III группы. [30]