Cтраница 3
Все элементы подгруппы германия амфотерны, но с увеличением атомного номера металлические свойства у них усиливаются. Если у германия металлические и неметаллические признаки выражены почти одинаково, то олово и свинец уже относят к типичным металлам. [31]
Принципиально все протоносодержащие соединения амфотерны, однако для типичных кислот возможность проявления ими протоно-акцепторных свойств требует практически недостижимых условий, как практически недостижимы и условия для проявления кислотных свойств сильнейшими основаниями. [32]
Все элементы подгруппы германия амфотерны, но с увеличением атомного номера металлические свойства у них усиливаются. Если у германия металлические и неметаллические признаки выражены почти одинаково, то олово и свинец уже относят к типичным металлам. [33]
Оксид и гидроксид цинка амфотерны, следовательно, могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами. Оксид кадмия и его гидроксид имеют основной характер. Гидроксид ртути Hg ( OH) 2 не получен вследствие того, что он распадается на оксид ртути и воду. Оба оксида ртути Hg2O и HgO обладают основными свойствами. [34]
Обе гидроокиси по существу амфотерны, причем основной характер относительно сильнее выражен у Pd ( OH) s а кислотный - у Pt ( OH) 2: Черный осадок Pt ( OH) 2 во влажном состоянии является сильным восстановителем и легко окисляется на воздухе. В разбавленных кислотах он почти нерастворим. Коричневый Pd ( OH) 2 тотчас после осаждения хорошо растворяется в кислотах и сильных щелочах. По мере обезвоживания ( уже при нагревании на водяной бане) он чернеет и становится все менее растворимым. По отношению к другим веществам Pd ( OH) 2 функционирует как слабый окислитель. [35]
Обе гидроокиси по существу амфотерны, причем основной характер относительно сильнее выражен у Pd ( OHh, а кислотный - у Pt ( OH) 2 Черный осадок Pt ( OH) 2 во влажном состоянии является сильным восстановителем и легко окисляется на воздухе. [36]
Гидроксиды алюминия и галлия амфотерны, но их кислотные свойства выражены значительно сильнее, чем основные. [37]
Окись алюминия, являясь амфотерной, может взаи - модействовать не только с кислотами и щелочами ( см. § 2, гл. [38]
Молекула метилового оранжевого является амфотерной, так как она содержит наряду с аминогруппой и сульфогруппу. [39]
Рассмотрим в качестве примера амфотерной гидроокиси гидроокись цинка. [40]
Аминокислоты и другие вещества амфотерной природы диссоциируют по кислотной или основной схеме в зависимости от рН раствора и, следовательно, в кислых растворах предпочтительнее адсорбируются на отрицательно заряженной поверхности, а в щелочных - на положительно заряженной. Коллоидные частицы также несут, как известно, электрический заряд. Склонность их к адсорбции очень велика, так как молекулярный вес частиц огромен. Они оказывают на катодные осадки такое же действие, как и - искусственно вводимые добавки. [41]
Подобное объяснение кислотных свойств амфотерной гидроокиси подтверждает теорию Бренстеда и Лоури. Однако она становится бесполезной, если нужно определить кислотно-основные функции веществ, не содержащих подвижный атом водорода. [42]
Сравнивая величины констант диссоциации амфотерной гидроокиси, можно судить о том, какие свойства при данном значении рН у нее преобладают. [43]
Рассмотрим в качестве примера амфотерной гидроокиси - гидроокись цинка. [44]