Cтраница 1
Амфотерность гидроокисей проявляется также у бериллия, титана, галлия, германия, циркония, молибдена, индия, тория, урана и некоторых других элементов. При этом степень амфотер-ности сильно зависит от валентного состояния элементов, что создает дополнительные возможности для разделения и обнаружения их. [1]
Амфотерность гидроокисей некоторых металлов позволяет производить многочисленные разделения элементов. [2]
Амфотерность гидроокисей проявляется также у бериллия, титана, галлия, германия, циркония, молибдена, индия, тория, урана и некоторых других элементов. При этом степень амфо-терности сильно зависит от валентного состояния элементов, что создает дополнительные возможности для разделения и обнаружения их. [3]
Амфотерность гидроокисей широко используют для разделения смесей, а также при выполнении отдельных реакций на Zn, АГ, Сг и другие ионы. Так, отделение А1, О и Zn от остальных катионов 3 - й группы ( по щелочному методу) основано на различном характере гидроокисей. [4]
Амфотерность гидроокисей широко используют для разделения смесей, а также при выполнении отдельных реакций на Zn2, А13, Сг3 и дсугие ионы. [5]
Амфотерность гидроокисей имеет большое значение в аналитической химии. [6]
Амфотерность гидроокисей проявляется у многих элементов. При этом степень амфотерности сильно зависит также от валентности элементов, что создает дополнительные возможности для разделения и обнаружения их. [7]
Амфотерность гидроокисей некоторых металлов имеет большое значение в практике химического анализа; она позволяет производить многочисленные разделения элементов. [8]
Амфотерность гидроокиси ROH может быть обусловлена двумя различными причинами. Первая заключается в том, что гидроокись в заметной степени способна как отдавать протоны молекуле воды, так и отщеплять ионы гидроксила. Вторая - в том, что они могут не только отщеплять ионы ОН, но и присоединять их. [9]
Амфотерность гидроокиси ROH может быть обусловлена двумя разными причинами. Первая заключается в том, что гидроокись в заметной степени способна как отдавать протоны молекуле воды, так и отщеплять ионы гидроксила. Вторая - в том, что они могут не только отщеплять ионы ОН, но и присоединять их. [10]
Вследствие амфотерности гидроокиси плутонила плутоний ( Vl) образует соли плутонила, плутонаты и полиплутонаты. Плутонилнитрат PuO2 ( NO3) 2, плутонилхлорид РиО2С12 и перхлорат плутонила РиО2 ( С1О4) 2 являются хорошо растворимыми солями. Плутонилфторид Pu02F2, плутонилтриацетат натрия МаРиО2 ( СНзСО2) з, плутонилиодат РиО2 ( Юз) 2-плохо растворимые соли, которые могут быть получены при действии на растворы плутонил-иона соответствующих реагентов. [11]
Как используется амфотерность гидроокисей некоторых катионов третьей группы при систематическом анализе этой группы. [12]
Одним из специфических химических свойств Ga и его аналогов является амфотерность гидроокиси. [13]
Здесь уместно говорить об амфотерности азотной кислоты, менее явной, чем амфотерность гидроокисей цинка и алюминия. [14]
В качественном анализе амфотерность часто используют для разделения катионов и их обнаружения. Например, амфотерностью гидроокиси алюминия пользуются в ходе анализа катионов третьей группы для отделения алюминия от железа и при обнаружении алюминия. [15]