Cтраница 2
Решая те или иные задачи, аналитическая химия пользуется своими специфическими методами. Поэтому ее считают самостоятельной химической наукой. Важнейшие теоретические вопросы ( теория электролитической диссоциации, закон действующих масс, химическое равновесие в гетерогенных системах, окисление-восстановление, комплексообразование, амфотерность гидроокисей, гидролиз солей и др.) рассматриваются в аналитической химии применительно к определению качественного и количественного состава соединений. [16]
Кроме аммиака, катионы этих элементов образуют комплексы с пиридином C5H5N, метиламином, этилендиамином, которые также можно использовать для их отделения. Катионы Мп2 и Fe2 ( образующие с ними комплексы) не мешают, так как отделяются раньше в 5 - й группе катионов по кислотно-щелочному методу. При осаждении 4 - й группы используется способность ряда элементов образовывать сульфиды ( тиооснования) и при растворении 5 - й группы - способность ряда элементов образовывать тиоангидриды. В кислотно-щелочном методе анализа для разделения тех же катионов используются в основном амфотерность гидроокисей и способность некоторых из них образовывать аммиачные комплексы. [17]
Осаждение в весовом анализе производят в химических стаканах. Перечисленные выше требования к осадкам ( см. стр. Оса итель должен быть достаточно специфическим и практически осаждать определяемое вещество полностью. Осаждение считается практически полным, когда остающееся в растворе количество осаждаемого соединения не превышает 0 0002 г. Слишком большой избыток осадителя вызывает не понижение, а повышение растворимости осадка, поэтому обычно употребляют полуторный избыток осадителя. Причиной повышения растворимости осадка в присутствии большого избытка осадителя является образование кислых солей, комплексных солей, амфотерности гидроокисей, а также так называемый солевой эффект, заключающийся в том, что растворимость осадка повышается от соприкосновения с различными хорошо растворимыми электролитами. [18]