Cтраница 2
А кис - нормальность кислоты; УКИс - объем кислоты; УН О - объем воды, взятой для определения жесткости; 1000 - коэффициент для пересчета на литр воды. [16]
Рассмотрим методику установления нормальности кислоты и щелочи. В сухой пробирке, закрытой пробкой, взвешивают на аналитических весах специально приготовленную прокаленную соду, а затем отсыпают 3 - 4 навески в чистые конические плоскодонные колбы. После каждого отсыпания соды пробирку взвешивают. Каждую навеску соды растворяют в 20 - 30 мл дистиллированной воды, отмеренной мерным цилиндром. В растворы навесок вводят по 2 - 3 капли индикатора метилового оранжевого ( 0 05 % - ного) и каждую навеску титруют приготовленным рабочим раствором кислоты. Для этого в отдельную колбу отсыпают без взвешивания немного соды, также растворяют ее в воде и титруют из бюретки раствором кислоты в присутствии 2 - 3 капель того же индикатора до появления оранжевой окраски. Титрование растворов навесок соды ведут до совпадения окраски титруемого раствора с окраской свидетеля. На основании замеренных по бюретке объемов кислоты, израсходованных в каждом отдельном титровании, вычисляют нормальность раствора ( уравнение ( 36) на стр. [17]
Полученную величину умножают еще на нормальность кислоты п находят содержание поглощенного натрия в миллиграмм-эквивалентах на 100 г почвы. [18]
Полученную величину умножают еще на нормальность кислоты и находят содержание поглощенного натрия в миллиграмм-эквивалентах на 100 г почвы. [19]
НА и N пои - нормальность кислоты и основания, г-экв - л -; х - масса кислоты, взятая для титрования, г; у - масса кислоты в 1 л раствора, г; Т - титр раствора МОН по НА, г / мл; г - число грамм-эквивалентов НА, взятое для титрования. [20]
Предположим, что для установления нормальности приготовленной кислоты была взята на аналитических весах навеска соды в 0 1946 г, а на титрование раствора этой навески пошло 20 45 мл приготовленного рабочего раствора. Взятая навеска соды содержит 194 6: 53 00 мг-экв. Это же число милиграмм-эквивалентов серной кислоты содержится согласно данным титрования и в 20 45 мл рабочего раствора серной кислоты. [21]
Для начинающих лучше всего, если нормальности кислоты и щелочи близки между собой. [22]
Сн, к и С, щ - нормальности кислоты и щелочи; VK и УЩ - соответствующие объемы. [23]
Сн, к и Сн, щ - нормальности кислоты и щелочи; VK и РЩ - соответствующие объемы. [24]
При отбирании объемов кислоты нужно помнить, что чем больше нормальность кислоты, тем меньший объем ее нужно брать. Поэтому если концентрация щелочи, которой собираются титровать, 0 1 н, то однонормальной кислоты можно взять 1 - 2 мл, а 0 1 н кислоты можно взять 10 - 15 мл. Все данные результатов титрования систематически записывать в приводимую ниже таблицу ( см. стр. [25]
Техника определения ничем не отличается от описанной выше техники установки нормальности кислоты по соде. Имея в виду, что в отдельных местах склянки с препаратом соды может содержаться различное количество влаги, удобнее взять одну большую навеску, например 2 0 - 2 5 г, растворить в воде, раствор перенести в мерную колбу емкостью 250 мл, довести объем раствора водой до метки и затем отобрать пипеткой для параллельных определений по 20 или 25 мл раствора. [26]
С-рассчитанная тепловая постоянная калориметра; v - объем кислоты; Л - нормальность кислоты. [27]
Недостатком буры является то, что десятиводная соль при хранении постепенно теряет часть кристаллизационной воды и состав такой выветрившейся соли не соответствует химической формуле; поэтому буру нужно перекристаллизовать перед тем, как применять ее для установки нормальности кислоты. Перекристаллизацию ведут при температуре не выше 60; при более высокой температуре из раствора выделяется пятиводный гидрат. [28]
Недостатком буры является то, что десятиводная соль при хранении постепенно теряет часть кристаллизационной воды, и состав такой выветрившейся соли не соответствует химической формуле; поэтому буру нужно перекристаллизовать перед тем, как применять ее для установки нормальности кислоты. Перекристаллизацию ведут при температуре не выше 60; при более высокой температуре из раствора выделяется пяти-водный гидрат. [29]
Хотя избирательность метода повышается, точность все же недостаточна - реакция не протекает стехиометрически из-за образования основных солей и требует поэтому соблюдения целого ряда условий. Нормальность кислоты, которая используется для титрования щелочи, устанавливают при помощи стандартного раствора сульфата бериллия, в котором содержание бериллия определено весовым методом. Применение кислотно-основных индикаторов для установления необходимой величины рН вместо рН - метра, как указывают Смит и Флоренс [388], сильно снижает точность определений. [30]