Cтраница 1
Нормальность раствора тиосульфата по К2Сг2О7 устанавливают следующим образом: в три колбы емк. Затем добавляют 15 мл 10 % - ной по объему серной кислоты, закрывают колбу часовым стеклом для предотвращения улетучивания иода и выдерживают 10 мин. [1]
Нормальность раствора тиосульфата в вышеприведенных реакциях выражена через эквивалентное ему количество кислорода, поэтому 1 мл точно 1 0 N раствора тиосульфата будет соответствовать 8 мг кислорода. Если на титрование израсходовано п мл раствора тиосульфата, то произведение 8n / V выражает содержание кислорода в данном объеме воды. [2]
Нормальность раствора тиосульфата устанавливают также по дихромату. В кислой среде дихромат выделяет из иодида калия свободный иод в эквивалентном количестве. [3]
Устанавливать нормальность раствора тиосульфата следует не раньше чем через 10 дней после его приготовления. Если раствор приготовлен на свежекипяченой дистиллированной воде, нормальность его можно устанавливать через 1 - 2 дня после приготовления. Для повышения устойчивости раствора к нему прибавляют 0 1 г карбоната натрия на 1 л раствора. [4]
Устанавливают нормальность раствора тиосульфата не ранее чем через 10 дней после его приготовления. Если же раствор приготовлен на свежепрокипяченной дистиллированной воде, то его нормальность можно устанавливать через день после приготовления. [5]
По нормальности раствора тиосульфата и его объему, затраченному на титрование, рассчитывают содержание Си2 в исходном растворе. [6]
Какова нормальность раствора тиосульфата натрия, если при исдо-метрическом титровании на навеску 0 2024 г бихромата калия затрачено 25 мл этого раствора. [7]
Поэтому нормальность раствора тиосульфата натрия вначале несколько возрастает в течение 8 - 10 дней, так как из 1 г-же Na2S2O3 получается 2 г-же NaHCO3, считая на иод. [8]
Вследствие этого нормальность раствора тиосульфата сначала несколько возрастает. Действительно, при взаимодействии с 12 грамм-эквивалент Na2S2O3 равен 1 моль, а грамм-эквивалент NaHSOa равен Vz моль. [9]
Вследствие этого нормальность раствора тиосульфата сначала несколько возрастает. [10]
Вследствие этого нормальность раствора тиосульфата сначала несколько возрастает. [11]
Как определяют нормальность растворов тиосульфата и иода. [12]
N - нормальность раствора тиосульфата натрия; М - молярная масса эквивалента CuSO4, г / моль; V2 - объем раствора сульфата меди взятый для титрования, мл. [13]
Для определения нормальности раствора тиосульфата натрия нужно использовать титрованный раствор перманганата калия. [14]
Каким методом определяют нормальность растворов тиосульфата и иода. [15]