Нормальность - раствор - тиосульфат - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Формула Мэрфи из "Силы негативного мышления": оптимист не может быть приятно удивлен. Законы Мерфи (еще...)

Нормальность - раствор - тиосульфат

Cтраница 3


VLIAIH, - точный объем эфирного раствора алюмогидрида лития ( мл); VNaasao3 - объем тиосульфата ( мл), пошедший на титрование избытка иода; jVNass2os и A / j2 - нормальность растворов тиосульфата и иода.  [31]

Если в исследуемом сплаве содержится железа больше, чем - меди, то результаты определения оказываются несколько повышенными. Для устранения этой ошибки к анализируемому раствору до введения раствора иодида калия прибавляют 5 - 8 мкл 3 % - ного раствора фторида натрия; в этом случае добавляют раствор фторида натрия и к раствору электролитической меди при определении нормальности раствора тиосульфата натрия.  [32]

Вихромат калия легко получается в чистом виде, не изменяется при хранении, растворы его очень постоянны. Применение бихромата калия для установки нормальности раствора тиосульфата натрия основано на том, что К2Сг2О7 в кислом растворе легко выделяет йод из йодистого калия.  [33]

Бихромат калия является очень хорошим исходным веществом для установки нормальности растворов. Он легко получается в чистом виде, не изменяется при хранении, растворы его очень постоянны. Применение бихромата калия для установки нормальности раствора тиосульфата натрия основано на том, что К С О.  [34]

Бихромат калия легко получается в чистом виде, не изменяется при хранении, растворы его очень постоянны. Применение бихромата калия для установки нормальности раствора тиосульфата натрия основано на том, что К2Сг2О7 в кислом растворе легко выделяет йод из йодистого калия.  [35]

Дихромат калия легко получается в чистом виде, не изменяется при хранении, растворы его очень постоянны. Применение дихромата калия для установки нормальности раствора тиосульфата натрия основано на том, что К2Сг2О7 в кислом растворе легко выяедяазипгми иппистого калия. ВьТдеЖвшиися ИОД оттитдо-вывают рабочим раствором тиосульфата натрия.  [36]

Дихромат вводят сначала в одну колбу, выдерживают ее 5 - 10 мин в темноте для завершения реакции, затем разбавляют водой до 200 мл и титруют раствором тиосульфата. Чтобы проверить, не перетитрован ли раствор, к нему прибавляют одну каплю ( не больше. Из 3 - 4 близко сходящихся титрований берут среднее и вычисляют нормальность раствора тиосульфата.  [37]

Бихромат вводят сначала в одну колбу, выдерживают ее 5 - 10 мин в темноте для завершения реакции, затем разбавляют водой до 200 мл и титруют раствором тиосульфата. По достижении светло-желтого окрашивания добавляют 2 - 3 мл раствора крахмала и продолжают титровать раствором тиосульфата, прибавляя его по каплям, до перехода синей окраски раствора в светло-зеленую ( цвет иона Сг3), при этом раствор нужно хорошо перемешивать. Чтобы проверить, не перетитрован ли раствор, к нему прибавляют одну каплю ( не больше. Из 3 - 4 близко сходящихся результатов титрований берут среднее и вычисляют нормальность раствора тиосульфата.  [38]

Расчет результатов определения довольно сложен, так как методика основана на двух обратных титрованиях. Количество родия определяют по количеству затраченного тионалида. Последний определяют косвенно, прибавляя избыток иода, который в свою очередь определяют титрованием тиосульфатом натрия. Поэтому удобнее всего установить титр в две стадии, каждая из которых проводится по вышеприведенной методике. Желательно, чтобы нормальность растворов тиосульфата натрия и иода была одинаковой.  [39]



Страницы:      1    2    3