Cтраница 1
Нормальность титрованного раствора КМпС4 устанавливают по щавелевокислому натрию Na2C2O4, щавелевой кислоте Н2С2О4 - 2Н2О, тиосульфату натрия Na2S2O3 - 5H2O, или по соли Мора. Наиболее удобно устанавливать нормальность по щавелевокислому натрию, поскольку эта соль кристаллизуется без воды и состав ее не изменяется при длительном хранении. [1]
Нормальность титрованного раствора щелочи устанавливают по янтарной или щавелевой кислоте, а также по соляной и серной кислоте с точно установленной нормальностью. [2]
N - нормальность титрованного раствора НС1; V - объем пробы, взятый для анализа, мл; 6 0056 - эквивалент углерода. [3]
Мора; N - нормальность титрованного раствора соли Мора; V - объем пробы, взятой для анализа, мл; 8 - количество кислорода, соответствующее 1 мл бихромата калия, мг. [4]
К - поправочный коэффициент к нормальности титрованного раствора тиосульфата натрия; N - нормальность раствора тиосульфата натрия; 8 - грамм-эквивалент кислорода; V ] - объем посуды, мл; К2 - объем всех реактивов, прибавленных-к пробе в ходе определения, мл. [5]
При изготовлении точного раствора, употребляемого для определения нормальности титрованных растворов, берется химически чистый препарат нужного вещества и высушивается при определенной температуре, особой для каждого вещества. Для некоторых веществ требуется температура в 200 - 300, а иногда и выше. Для веществ, в молекуле которых находится кристаллиза-ционная вода, она значительно ниже. Обычно условия сушки, а также кристаллизации для получения определенного числа молекул кристаллизационной воды указываются в прописи приготовления каждого точного раствора. Из высушенного препарата отвешивается необходимая навеска. [6]
Переводят объем израсходованной для титрования щелочи умножением на коэффициент нормальности титрованного раствора в число миллилитров точно однонормального раствора и находят величину. [7]
Универсальным методом расчета при объемном анализе является вычисление с учетом нормальности титрованного раствора. Эти вычисления основаны на законе эквивалентов, согласно которому число эквивалентов всех веществ, участвующих в данной реакции или системе реакций, одинаково. [8]
Универсальным методом расчета при объемном анализе является вычисление с учетом нормальности титрованного раствора. Эти вычисления основаны на законе эквивалентов согласно которому число эквивалентов всех веществ, участвующих в данной реакции или системе реакций, одинаково. [9]
Главным условием достижения правильных результатов титрования здесь является соблюдение равенства условий как при установке нормальности титрованного раствора, так и при титровании исследуемого раствора и при определении индикаторной ошибки. В частности, интенсивность окраски в конечной точке во всех случаях должна быть одинаковой. Для обеспечения выполнения этого условия можно сравнивать окраску титруемого раствора с окраской свидетеля; титруют до одинакового со свидетелем оттенка; титруемый раствор и свидетель должны находиться в одинаковых по форме и размеру сосудах. [10]
В журнале должны быть записаны: номер навески анализируемой почвы, результаты всех измерений веса и объема в процессе анализа, нормальности титрованных растворов, концентрации эталонных растворов и другие сведения, относящиеся к выполняемому анализу. [11]
По результатам титрования трех проб находят среднее количество миллилитров КМпО4, затрачиваемое на титрование 20 мл раствора Na2C2O4, и вычисляют нормальность титрованного раствора перманганата. [12]
При конкретных методиках анализа общая формула для расчета результатов анализа значительно упрощается вследствие того, что большинство величин, входящих в формулу ( миллиграмм-эквивалент определяемого компонента, нормальность титрованного раствора и емкости колб и пипеток), известно. Все известные величины могут быть приведены к единому числовому коэффициенту, вследствие чего общая формула превращается в частную расчетную формулу. [13]
Мора, израсходованной на титрование в холостом опыте, в мл; Ъ - объем того же раствора, израсходованного на титрование пробы, в мл; К - поправочный коэффициент к нормальности титрованного раствора соли Мора; / V - нормальность титрованного раствора соли Мора; V - объем анализируемой сточной воды в мл; 8 - грамм-эквивалент кислорода. [14]
Мора, израсходованной на титрование в холостом опыте, в мл; Ъ - объем того же раствора, израсходованного на титрование пробы, в мл; К - поправочный коэффициент к нормальности титрованного раствора соли Мора; / V - нормальность титрованного раствора соли Мора; V - объем анализируемой сточной воды в мл; 8 - грамм-эквивалент кислорода. [15]