Бериллаты

Cтраница 2

При действии сильных оснований образует соли - бериллаты. [16]

Сравнение стойкости Mg, Al, Be в различных кислотах ( Н - - - - - стоек или медленно растворяется. - - - - - - быстро растворяется. [17]

В концентрированных щелочах бериллий медленно растворяется, образуя бериллаты. [18]

По этой причине в топливах на основе а-излучателей недопустимы бериллаты, бориды, фториды, нежелательны карбиды и нитриды, с оговоркой допустимы окислы. В: ТО же время известно, что именно соединения этой группы наиболее тугоплавки, термически устойчивы и химически инертны. Отсюда ясно, какие возникают трудности, когда изотопная капсула предназначена для работы в высокотемпературном ИИТ, к которому предъявляются одновременно жесткие требования по минимуму веса и низкому нейтронному фону. [19]

Соответствующие соли типа Mf [ Be02 ], так называемые бериллаты, в которых окись бериллия входит в состав аниона, нельзя выделить из водных растворов, но они хорошо выделяются из спиртового раствора. На основании закона Кулона можно показать, что при этом также может выделяться энергия ( см. гл. Вероятно, у большинства гидроокисей металлов в водных растворах присоединение ионов ОН происходит легче, чем отщепление ионов Н; таким образом, амфотерные гидроокиси по отношению к сильным основаниям в водных растворах функционируют главным образом не как собственно-кислоты, а как ангидрокислопцл. Поэтому, вероятно, Ве ( ОН) 2 в щелочных водных растворах диссоциирует не в соответствии с уравнением ( 4) с отщеплением ионов Н, а, наоборот, при присоединении ионов ОН образует так называемые гидроксо-ионы. [20]

Кристаллическая решетка типа вюртцита. [21]

Соответствующие соли типа М [ Ве02 ], так называемые бериллаты, в которых окись бериллия входит в состав аниона, нельзя выделить из водных растворов, но они хорошо выделяются из спиртового раствора. На основании закона Кулона можно показать, что при этом также может выделяться энергия ( см. гл. Вероятно, у большинства гидроокисей металлов в водных растворах присоединение ионов ОН происходит легче, чем отщепление ионов Н; таким образом, амфотерные гидроокиси по отношению к сильным основаниям в водных растворах функционируют главным образом не как собственно-кислоты, а как ангидрокислоты. [22]

Амфотерные гидроокиси растворяются в избытке едкой щелочи, образуя соответствующие бериллаты, алюминаты, хромиты и цинкаты, в то время как неамфотерные гидроокиси остаются в осадке. [23]

Соответствующие соли типа М1 [ Ве02 ], так называемые бериллаты, в которых окись бериллия входит в состав аниона, нельзя выделить из водных растворов, но они хорошо выделяются из спиртового раствора. [24]

В производстве фотоумножителей чаще всего применяется в качестве поглотителя бериллат бария - смесь окисей бария и бериллия, приготовленных в виде пасты и намазываемых на молибденовую лодочку. При нагревании лодочки происходят окисление молибдена и восстановление бария и бериллия. [25]

Подобно алюминию бериллий взаимодействует с расплавами щелочей и щелочных карбонатов, образуя бериллаты ( стр. [26]

Подобно алюминию, бериллий взаимодействует с расплавами щелочей и щелочных карбонатов, образуя бериллаты. [27]

Ввиду слабости кислотных свойств Ве ( ОН) 2 соли с анионом ВеОг ( бериллаты) в водном растворе очень сильно гндролизованы. Основные свойства Be ( ОН) 2 выражены гораздо отчетливее кислотных, но все же значительно менее, чем у Mg ( OH) 2, являющейся основанием средней силы. В соответствии со своим химическим характером Ве ( ОН) 2 рас творяется и в сильных щелочах, и в кислотах, а гидроокись магния - только в кислотах. [28]

В общем случае это соединения, в которых бериллий входит в состав комплексного аниона, являясь комплексообразовате-лем. Бериллаты образуются в различных условиях. В результате высокотемпературного синтеза при взаимодействии окислов бериллия и натрия получен бериллат Na4BeO3 [ 1, стр. [29]

Этим она отличается от гидроокисей остальных щелочноземельных металлов, которые обладают только основными свойствами. Поскольку бериллаты - соли слабой кислоты, их растворы в воде гидролизованы. По своим амфотерным свойствам гидроокись бериллия похожа на гидроокись алюминия ( стр. Со временем из щелочных растворов гидроокиси бериллия выпадает труднорастворимая кристаллическая модификация. Этим она также напоминает гидроокись алюминия ( стр. Гидроокись бериллия может быть высушена при 100, но она дегидратируется при несколько более высокой температуре. [30]

Страницы: 1 2 3 4