Бериллаты

Cтраница 3

Гидроксобериллаты в водных растворах существуют лишь при большом избытке щелочи, в противном случае они полностью гидро-лизуются. Растворимы только бериллаты s - элементов I группы. [31]

Гидроксобериллаты в водных растворах существуют лишь при большом избытке щелочи, в противном случае они полностью гидролизуются. Растворимы только бериллаты s - элементов I группы. [32]

Гидроксобериллаты в водных растворах существуют лишь при большом избытке щелочи, в противном случае они полностью гидролизу-ются. Растворимы только бериллаты s - элементов I группы. [33]

Гидроксобериллаты в водных растворах существуют лишь при большом избытке щелочи, в противном случае они полностью гидроли-зуются. Растворимы только бериллаты s - элементов I группы. [34]

За счет последней реакции нерастворимый в воде ВеСОз растворяется в насыщенных растворах карбонатов - элементов I группы или аммония. В разбавленных растворах эти бериллаты разлагаются. [35]

За счет последней реакции не растворимый в воде ВеСО3 растворяется в насыщенных растворах карбонатов s - элементов I группы или аммония. В разбавленных растворах эти бериллаты разлагаются. [36]

Гидрат окиси бериллия амфотерен. Нормальные соли бериллия, так же как и бериллаты, в водном растворе сильно гидролизированы, так как и основные и кислотные-свойства у гидрата окиси бериллия выражены слабо. [37]

Вода почти не действует на бериллий, о в соляной и серной кислотах он способен растворяться на холоду и в азотной при нагревании. Растворяется он также в щелочах, образуя соли ( бериллаты), в которых бериллий играет роль металлоида. [38]

Гидроокись бериллия Ве ( ОН) 2, осажденная из раствора описанным выше способом, представляет собой студенистый белый осадок, похожий на гидроокись алюминия. Свежеосажденная аморфная гидроокись бериллия растворима в растворах гидроокисей щелочных металлов, с которыми она образует бериллаты. [39]

Бериллия гидроокись Ве ( ОН) 2 в зависимости от условий осаждения может существовать в различных формах, отличающихся структурой и растворимостью в воде. Ве ( ОН) 2 амфотерна; свежеосажденная хорошо растворима в к-тах; при растворении в щелочах образует бериллаты, напр. В воде Ве ( ОН) 2 плохо растворима, что используется в аналитич. [40]

Некоторые свойства окиси бериллия. [41]

В воде окись бериллия почти не растворима. Свежепрокаленная ( не выше 500) ВеО растворима в кислотах, даже разбавленных, и в водных растворах щелочей, образуя соответствующие соли и бериллаты. Растворяется в расплавленных щелочах, щелочных карбонатах и пиросульфатах. [42]

Ве ( ОН) а с образованием ВеСО3 Ве ( ОН) 2 и в то же время Ве ( ОН) 3 растворяется в едких щелочах с образованием бериллатов, солей, при получении к-рых она играет роль к-ты. Общая ф-ла бериллатов Ме2ВеаО3, где Me - одновалентный металл. Бериллаты очень гигроскопичны, притягивают углекислоту и в водных растворах сильно гидролизованы. Следующие берил-латы известны в чистом виде: Na2Be02 п КаВеОа - белые, шелковистые, блестящие кристаллы. Аморфная Ве ( ОН) 2 легко дает коллоидные растворы, напр, пен-тизацией 0 05 NHC1 свеже осажденной Ве ( ОН) 2 легко удается получить положительно заряженный воль. Устойчивая / 3-форма, имея, как и а-форма, химич. Нитрид бериллия Be3N2 образуется при прокаливании металлич. [43]

Выделение бериллатов возможно лишь из спиртовых растворов. В водной среде при отсутствии избытка щелочи обе соли практически нацело гидролизованы. Сухим путем были получены н бериллаты некоторых двухвалентных металлов. [44]

Выделение бериллатов возможно лгшь из спиртовых растворов. В водной среде при отсутствии избытка щелочи обе соли практически нацело гидролизованы. Сухим путем были получены и бериллаты некоторых двухвалентных металлов. [45]

Страницы: 1 2 3 4