Облако - заряд
Cтраница 1
Облако заряда р-орбитали направлено вдоль определенной оси, и слияние с облаком заряда s - орбитали увеличивает протяженность орбитали вдоль этого направления. Важно подчеркнуть, что два электрона занимают вполне определенную область пространства, и вне зависимости от того, как мы будем описывать это пространство ( или через две sp - гиб-ридные орбитали, или через s - и р-ор-битали), суммарное облако заряда будет симметричным относительно оси. [1]
 |
Квази-ст - и квази-л-собственные функции псевдо - Нз-атома (, стр. 196. [2] |
Облако заряда ( молекулярная орбита) имеет симметрию равностороннего треугольника и приблизительно симметрично относительно оси ( х) связи С - СН3, расположенной перпендикулярно к плоскости чертежа. Обе другие молекулярные орбиты имеют форму, напоминающую орбиты я-электронов, причем их узловые плоскости ( плоскости наименьшей электронной плотности) перпендикулярны друг другу. [3]
Вверху изображены облака зарядов, отвечающие четырем первым я-электронным состояниям. Наложением этих четырех облаков можно получить суммарное облако заряда восьми л-электро-нов, показанное в нижней части схемы. [4]
Декафенилтетрасилан 323 Деформация облака заряда 15, 16 и ел. [5]
Силы отталкивания обусловлены перекрыванием облаков заряда у нековалентпо-связанпых атомов. Несомненно, имеется значительное отталкивание между атомами НА и О 5 в водородной связи ОА-НА. Оно возникает потому, что сумма вандерваальсовых радиусов атомов водорода и кислорода равна 2 6 А [279], тогда как атомы НА и ОБ отстоят друг от друга только на расстоянии 1 8 А. [6]
В противоположность этому колебание двух недеформируемых облаков заряда не дает КР-спектра. Отсюда следует, что изучая интенсивность перехода в спектре комбинационного рассеяния щелочного иона, можно получить представление о ковалентном характере сил, действующих на ионы щелочных металлов. С этой целью были изучены КР-спектры NaCo ( CO) 4, Na2Cr2 ( CO) 10 и NaHCr2 ( CO) io в ТГФ и ДМСО и NaCo ( CO) 4 в ДМФ при возбуждении лазером. Линия, которая могла быть отнесена к колебанию иона Na, в КР-спектре не наблюдалась. Для количественной оценки результатов с LiCl, в качестве стандарта использовалась полоса при 459 см 1 в спектре комбинационного рассеяния, обусловленная валентным колебанием СС1 в CCU. [7]
На рис. 3.5 показан разрез такого облака заряда для электрона, находящегося в самом нижнем энергетическом состоянии атома водорода. [8]
 |
Энергии я-молеку-лярных орбиталей бензола.| Вид облака заряда я-электронов в С6Н6. [9] |
К такому же представлению о виде облака заряда приводит рассмотрение молекулы бензола в методе молекулярных орбиталей. Однако вопрос о том, как возникает подобное распреде ление электронной плотности, решается иначе. В схеме метода молекулярных орбиталей шесть атомных р2 - орбиталей взаимодействуют с образованием шести молекулярных орбиталей. Каждая из МО изображена чертой, и на ней могут находиться два электрона. Шесть электронов помещаются на три молекулярные орбитали с низшей энергией, причем спины электронов на каждой орбитали спарены. [10]
Например, в иодидах малый ион лития настолько поляризует облако заряда иодид-иона, что возникает некоторая делокализация электронов; у ионов других щелочных металлов этот эффект значительно менее заметен. [11]
 |
Донорно-акцепторный ( а и дативный ( о механизмы образования химической связи. [12] |
Отсюда и возникает представление о паре электронов как об облаке заряда, занимающем определенный объем. [13]
Отсюда возникает представление о паре электронов как о более или менее непроницаемом облаке заряда, которое занимает определенный объем и не допускает другие электроны в эту часть пространства. Для простоты можно говорить, что данное электронное облако отталкивает другие электронные облака. [14]
 |
Граничные поверхности. [ IMAGE ] Контурные диаграммы для р - и rf - электронов. [15] |
Страницы: 1 2 3 4