Электронное облако - связь
Cтраница 3
В случае неполярной ковалентной связи электронное облако, образованное общей парой электронов, или электронное облако связи, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. Примером являются двухатомные молекулы, состоящие из атомов одного элемента: Н2, С12, О2, N2, F2 и др. У них электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим атомам. Эти вещества обладают низкими температурами плавления и кипения, в воде не диссоциируют на ионы. [31]
В случае неполярной ковалентной связи электронное облако, образованное общей парой электронов, или электронное облако связи, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. Примером являются двухатомные молекулы, состоящие из атомов одного элемента: Н2, С12, О2, N2, F2 и др., в которых электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим атомам. [32]
Аналогично тому, как поляризуются электронные оболочки атомов при их сближении, поляризуются и электронные облака связей в молекулах под действием внешнего электрического поля, химического реагента или растворителя. Соответствующую способность связи называют поляризуемостью связи. [33]
В случае неполярной ковалентной связи электронное облако, образованное общей парой электронов, или электронное облако связи, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. Примером являются двухатомные молекулы, состоящие из атомов одного элемента: Н2, С12, О2, N2, F2 и ] др., в которых электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим атомам. [34]
Какая из этих связей наиболее полярна ( ионна) и в сторону какого из атомов смещено электронное облако связи. [35]
Как уже отмечалось ( см. § 3.3), валентные электроны всех атомов в металле образуют единое электронное облако связи, которое обусловливает подвижность электронов в кристалле. [36]
В самом деле, для вычисления электроотрицатель-ностей атомов в радикалах Уилмшэрст определяет с помощью стандартных значений X долю электронного облака связи перешедшего на данный атом от его партнера, и затем подставляет эффективное число внешних электронов п в формулу Горди. Электроотрицательность в результате этой операции растет, и тем больше, чем больше различие в электроотрицательностях партнеров химической связи. Если учесть, что число электронов в формуле Горди означает по существу эффективный заряд ядра ( см. выше), то станет ясно, что смещение электронного облака в сторону какого-либо атома должно уменьшать эффективный заряд его ядра и, следовательно, электроотрицательность. Таким образом, Уилмшэрст приходит к неверному результату. [37]
Для молекул, содержащих связи с заметными дипольными моментами, формула (2.5) должна быть дополнена членами, учитывающими электростатическое взаимодействие электронных облаков связей, прилегающих к оси вращения. В ряде работ ( см., например, [48]) этот эффект описывается как взаимодействие физических диполей - парциальных зарядов, расположенных на концах связей и равных отношению дипольного момента связи к ее длине. Справедливость такого описания нуждается, конечно, в обосновании, но мы не будем останавливаться подробно на этих вопросах, так как в дальнейшем речь будет идти преимущественно о конфэрмацнях неполярных молекул. [38]
Смещение электронного облака неподеленной электронной па ры хлора в сторону бензольного ядра на связь С1 - С вызывает сме щение - электронного облака связей С1 - Са и С1 - С6 как в сторону атомов С2 и С8 ( отчасти нейтрализуя их заряды), так и на сзяз. С и С5 - С в сто рону атома С4, положительный заряд которого при этом отчасти ней трализуется. [39]
При изучении альдегидов и кетонов мы уже обратили внимание на то, что двойная связь карбонильной группы СО сильно поляризована, так как электронное облако связи углерод - кислород смещено к кислороду и на атоме углерода имеется некоторый положительный заряд. [40]
 |
Схема перекрывания sp - облаков в трехчленных циклах ( в окиси этилена по Коулсону и Моффиту. [41] |
Для того чтобы объяснить своеобразие свойств окиси этилена, были сделаны попытки представить ее строение с особым, специфическим для трехчленных циклов вообще, состоянием электронных облаков связей, соединяющих атомы цикла. [42]
Если в случае ст-связей электронная плотность перекрывающихся атомов сосредоточена в межъядерной области, что экранирует действие ядра на внешний электрон, то в я-связях центры тяжести электронного облака связи находятся вне этой области, что приводит к увеличению эффективности действия ядра. [43]
Степень окисления кислорода в соединениях почти всегда равна ( 2 -), объясняется это тем, что атом кислорода или присоединяет недостающие электроны, или сдвигает к себе электронное облако связи. [44]
 |
Система Дэйли и Шулери. [45] |
Страницы: 1 2 3 4