Молекулярное электронное облако
Cтраница 3
 |
Образование молекулярных орбиталей ( Isffg2 - и ( 2р2лг 2-состояний молекулы Н2 из атомных орбиталей [ для орбитали ( lscrg 2 авторы привели только формульную запись ]. [31] |
С точки зрения квантовой механики Л получается из решения волнового уравнения и описывает форму молекулярного электронного облака. Так, Л 0 ( 2-состояние) соответствует облаку, обладающему вращательной симметрией относительно межъядерной оси. [32]
Эта а-связь дополняется двумя л-связями, образующимися в результате латерального слияния р-электронных облаков в два молекулярных электронных облака. Каждое л-электронное облако соответствует двум объемам, имеющим продолговатую форму и расположенным по обеим сторонам з-электронного облака; тг-электронная пара локализована в одном или другом из этих объемов. [33]
Связь основана на образовании общей электронной пары из одиночных электронов с противоположно направленными спинами реагирующих атомов, молекулярное электронное облако которой симметрично расположено по отношению к обоим ядрам. [34]
 |
Схема взаимодействия ядрами, отталкивание между. [35] |
Оба связывающих электрона в молекуле Н2 располагаются в определенной области, окружающей два ядра, и при этом формируется молекулярное электронное облако. Образовавшаяся молекулярная орбиталь характеризуется более низким энергетическим уровнем, чем исходные атомные орбитали. Два электрона, удерживаемые вместе этими ядрами, образуют химическую связь между двумя атомами водорода. [36]
Метод молекулярных орбиталей исходит из предположения, что состояние электронов в молекуле может быть описано как совокупность молекулярных электронных орбиталей ( молекулярных электронных облаков), причем каждой молекулярной орбитали ( МО) со; ответствует определенный набор молекулярных квантовых чисел. Как и в любой другой многоэлектронной системе, в молекуле сохраняет свою справедливость принцип Паули, так что на каждой - МО могут находиться не более двух электронов, которые должны обладать противоположно направленными спинами. Действует также правил о Xу н д а, согласно которому минимальной энергии молекулы соответствует такое распределение электронов по энергетически равноценным орбиталям, при котором абсолютное значение суммарного спина молекулы максимально. Если на МО имеются неспаренные электроны, молекула парамагнитна; если все электроны спарены - диамагнитна. [37]
Метод молекулярных орбиталей исходит из предположения, что состояние электронов в молекуле может быть описано как совокупность молекулярных электронных орбиталей ( молекулярных электронных облаков), причем каждой молекулярной орбитали ( МО) соответствует определенный набор молекулярных квантовых чисел. Как и в любой другой многоэлектронной системе, в молекуле сохраняет свою справедливость принцип Паули, так что на каждой МО могут находиться не более двух электронов, которые должны обладать противоположно направленными спинами. [38]
Метод молекулярных орбиталей исходит из предположения, что состояние электронов в молекуле может быть описано как совокупность молекулярных элек -: тронных орбиталей ( молекулярных электронных облаков), причем каждой молекулярной орбитали ( МО) соответствует определенный набор молекулярных квантовых чисел. Как и в любой другой многоэлектронной системе, в молекуле сохраняет свою справедливость принцип Паули, так что на каждой МО могут находиться не более двух электронов, которые должны обладать противоположно направленными спинами. Действует также правило Хунда, согласно которому минимальной энергии молекулы соответствует такое распределение электронов по энергетически равноценным орбиталям, при котором абсолютное значение суммарного спина молекулы максимально. Если на МО имеются неспаренные электроны, молекула парамагнитна; если все электроны спарены - диамагнитна. [39]
Метод молекулярных орбиталей исходит из пред -, положения, что состояние электронов в молекуле может быть описано как совокупность молекулярных электронных орбиталей ( молекулярных электронных облаков), причем каждой молекулярной орбитали ( МО) соответствует определенный набор молекулярных квантовых чисел. Как и в любой другой много-электронной системе, в молекуле сохраняет свою справедливость принцип Паули, так что на каждой МО могут находиться не более двух электронов, которые должны обладать противоположно направленными спинами. [40]
В основе своей теории Бутлеров ставил не расположение центров тяжести атомов ( мы сказали бы сейчас про атомные ядра), а химическое строение, выражаемое на современном языке распределением электронов в сложном молекулярном, электронном облаке, которое и определяет влияние атомов химического соединения друг на друга и геометрическое расположение их ядер в пространстве. [41]
В приведенном примере предельная односторонняя поляризация осуществляется атомом хлора, проявляющим сильные неметаллические свойства. Молекулярное электронное облако ( электронная пара) смещается к атому хлора, что равносильно переходу электрона от атома натрия к атому хлора. [42]
Модель бензола отчетливо показывает, что движение электронов не ограничивается пространством между д в у-м я соседними атомами. Молекулярное электронное облако может, как это показано, простираться по значительной части всей молекулы. [43]
В приведенном примере предельная односторонняя поляризация осуществляется атомом хлора, проявляющим сильные неметаллические свойства. Молекулярное электронное облако ( электронная пара) смещается к атому хлора, что равносильно переходу электрона от атома натрия к атому хлора. [44]
Какая из связей: Са - Н, С-S, I - С1 - является наиболее полярной. К какому из атомов смещено молекулярное электронное облако. [45]
Страницы: 1 2 3 4