Молекулярное электронное облако
Cтраница 4
Они различаются лишь степенью поляризации молекулярного электронного облака. Природа химической связи едина. [46]
Переход к гетеронуклеарным двухатомным молекулам вносит важные изменения в симметрию молекул. Во-вторых, появляется известная асимметрия молекулярного электронного облака, концентрируемого главным образом около ядра с большим эффективным ядерным зарядом; в результате этого получается электрический дипольный момент. [47]
 |
Ковалентные связи, образующиеся в результате перекрывания электронных облаков. [48] |
При возникновении ковалентной связи происходит перекрывание электронных облаков атомов. В результате между центрами обоих ядер возникает молекулярное электронное облако, обладающее максимальной электронной плотностью, что увеличивает силу притяжения между ядрами и молекулярным облаком. Различают две разновидности ковалентной связи: поляр-лую и неполярную. [49]
Кадры диафильма позволяют понять механизм образования ковалентной неполярной связи при образовании молекулы водорода, показывают, что при сближении атомов водорода происходит перекрывание их электронных облаков. При этом электроны обобществляются между двумя ядерными центрами и возникает молекулярное электронное облако. В диафильме показана как символическая схема, так и перекрывание электронных облаков. [50]
Мы уже знаем, что состояние электронов в атоме описывается квантовой механикой как совокупность атомных электронных орбиталей ( атомных электронных облаков); каждая такая орбиталь характеризуется определенным набором атомных квантовых чисел. Метод МО исходит из предположения, что состояние электронов в молекуле также может быть описано как совокупность молекулярных электронных орбиталей ( молекулярных электронных облаков), причем каждой молекулярной орбитали ( МО) соответствует определенный набор молекулярных квантовых чисел. Как и в любой другой многоэлектронной системе, в молекуле сохраняет свою справедливость принцип Паули ( стр. [51]
Мы уже знаем, что состояние электронов в атоме описывается квантовой механикой как совокупность атомных электронных ор-биталей ( атомных электронных облаков); каждая такая орбиталь характеризуется определенным набором атомных квантовых чисел. Метод МО исходит из предположения, что состояние электронов в молекуле также может быть описано как совокупность молекулярных электронных орбиталей ( молекулярных электронных облаков), причем каждой молекулярной орбнтали ( МО) соответствует определенный набор молекулярных квантовых чисел. [52]
Мы уже знаем, что состояние электронов в атоме описывается квантовой механикой как совокупность атомных электронных ор-биталей ( атомных электронных облаков); каждая такая орбиталь характеризуется определенным набором атомных квантовых чисел. Метод МО исходит из предположения, что состояние электронов в молекуле также может быть описано как совокупность молекулярных электронных орбиталей ( молекулярных электронных облаков), причем каждой молекулярной орбитали ( МО) соответствует определенный набор молекулярных квантовых чисел. Как и в любой другой многоэлектронной системе, в молекуле сохраняет свою справедливость принцип Паули ( стр. МО может находиться не более двух электронов, которые должны обладать противоположно направленными спинами. [53]
Мы уже знаем, что состояние электронов в атоме описывается квантовой механикой как совокупность атомных электронных орбиталей ( атомных электронных облаков); каждая такая орбиталь характеризуется определенным набором атомных квантовых чисел. Метод МО исходит из предположения, что состояние электронов в молекуле также может быть описано как совокупность молекулярных электронных орбиталей ( молекулярных электронных облаков), причем каждой молекулярной орбитали ( МО) соответствует определенный набор молекулярных квантовых чисел. Как и в любой другой многоэлектронной системе, в молекуле сохраняет свою справедливость принцип Паули ( стр. МО может находиться не более двух электронов, которые должны обладать противоположно направленными спинами. [54]
Мы уже знаем, что состояние электронов в атоме описывается квантовой механикой как совокупность атомных электронных ор-биталей ( атомных электронных облаков); каждая такая орбнталь характеризуется определенным набором атомных квантовых чисел. Метод МО исходит из предположения, что состояние электронов в молекуле также может быть описано как совокупность молекулярных электронных орбнталей ( молекулярных электронных облаков), причем каждой молекулярной орбитали ( МО) соответствует определенный набор молекулярных квантовых чисел. Как и в любой другой многоэлектронной системе, в молекуле сохраняет свою справедливость принцип Паули ( стр. МО может находиться не более двух электронов, которые должны обладать противоположно направленными спинами. [55]
Мы уже знаем, что состояние электронов в атоме описывается квантовой механикой как совокупность атомных электронных ор-биталей ( атомных электронных облаков); каждая такая орбиталь характеризуется определенным набором атомных квантовых чисел. Метод МО исходит из предположения, что состояние электронов в молекуле также может быть описано как совокупность молекулярных электронных орбиталей ( молекулярных электронных облаков), причем каждой молекулярной орбитали ( МО) соответствует определенный набор молекулярных квантовых чисел. Как и в любой другой многоэлектронной системе, в молекуле сохраняет свою справедливость принцип Паули ( стр. [56]
Мы уже знаем, что состояние электронов в атоме описывается квантовой механикой как совокупность атомных электронных орбиталей ( атомных электронных облаков); каждая такая орбиталь характеризуется определенным набором атомных квантовых чисел. Метод МО исходит из предположения, что состояние электронов в молекуле также может быть описано как совокупность молекулярных электронных орбиталей ( молекулярных электронных облаков), причем каждой молекулярной орбитали ( МО) соответствует определенный набор молекулярных квантовых чисел. Как и в любой другой многоэлектронной системе, в молекуле сохраняет свою справедливость принцип Паули ( стр. [57]
Страницы: 1 2 3 4