Гибридное электронное облако

Cтраница 2

На рис. 5.3 показано, что гибридные электронные облака смещены от ядра. Следовательно, в NH3 момент диполя каждой двухцентровои связи одинаков по знаку с моментом неподеленной электронной пары, а в NF3 он противоположен. Поэтому векторные суммы моментов двухцепт-ровых связей в молекулах NH3 и NF3 различаются. В молекуле NF3 имеет место компенсация моментов диполя связей N - - F противоположно направленным моментом диполя неподеленной пары электронов атома азота, в молекуле же NH3 подобной компенсации не происходит, направление моментов диполя одинаково, вектор суммарного момента диполя значительно выше. [16]

Схема образования я-связи в молекуле этилена. [17]

В результате образуются три р2 - гибридных электронных облака, которые участвуют в образовании трех а-связей. [18]

У элементов третьего и последующих периодов в образовании гибридных электронных облаков могут участвовать и с. В этом случае образуются шесть равноценных гибридных орбита-лей, вытянутых в направлениях к вершинам октаэдра. Октаэдриче-екая структура молекулы SF6, ионов [ SiF6j2 -, [ Fe ( CN6) ] 3 - и многих других объясняется 5р3 2-гибридизацией атомных орбиталей центрального атома. [19]

У элементов третьего и последующих периодов в образовании гибридных электронных облаков могут участвовать и d - орбиталн. Особенно важен случай р3 2-гибридизации, когда в образовании гибридных орбиталей участвуют одна s -, три р - и две of - орбитали. В этом случае образуются шесть равноценных гибридных орбита-лей, вытянутых в направлениях к вершинам октаэдра. Октаэдриче-ская структура молекулы SF6, ионов [ SiF6 ] 2 -, [ Fe ( CN6) ] 3 - и многих других объясняется р3 2-гибридизацией атомных орбиталей центрального атома. [20]

У элементов третьего и последующих периодов в образовании гибридных электронных облаков могут участвовать и d - орбитали. Особенно важен случай 5р3 2-гябридизации, когда в образовании гибридных орбиталей участвуют одна S -, три р - и две d - орбптали. В этом случае образуются шесть равноценных гибридных орбита-лей, вытянутых в направлениях к вершинам октаэдра. [21]

У элементов третьего и последующих периодов в образовании гибридных электронных облаков могут участвовать и d - орбитали. Особенно важен случай р3 2-гибридизации, когда в образовании гибридных орбиталей участвуют одна s -, три р - и две d - орбитали. В этом случае образуются шесть равноценных гибридных орбита-лей, вытянутых в направлениях к вершинам октаэдра. [22]

У элементов третьего и последующих периодов в образовании гибридных электронных облаков могут участвовать и d - орбитали. Особенно важен случай хр3о ( 2-гибридизации, когда в образовании гибридных орбиталей участвуют одна s -, три р - и две d - орбитали. В этом случае образуются шесть равноценных гибридных орбита-лей, вытянутых в направлениях к вершинам октаэдра. [23]

У элементов третьего и последующих периодов в образовании гибридных электронных облаков могут участвовать и d - орбитали. В этом случае образуются шесть равноценных гибридных орбита-лей, вытянутых в направлениях к вершинам октаэдра. Октаэдриче-ская структура молекулы SF6, ионов [ SiF6 ] 2 -, [ Fe ( CNG) ] 3 - и многих других объясняется 5р3 2-гибриднзацией атомных орбиталей центрального атома. [24]

У элементов третьего и последующих периодов в образовании гибридных электронных облаков могут участвовать и rf - орбитали. [25]

У элементов третьего и последующих периодов в образовании гибридных электронных облаков могут участвовать и с. Особенно важен случай 5р3 2-гибридизации, когда в образовании гибридных орбиталей участвуют одна s -, три р - и две d - орбнтали, В этом случае образуются шесть равноценных гибридных орбита-лей, вытянутых в направлениях к вершинам октаэдра. Октаэдриче-ская структура молекулы SF6, ионог. [26]

У элементов третьего и последующих периодов в образовании гибридных электронных облаков могут участвовать и d - орбитали. Особенно важен случай 5р3сР - гибридизации, когда в образовании гибридных орбиталей участвуют одна s -, три р - и две d - орбитали. В этом случае образуются шесть равноценных гибридных орбиталей, вытянутых в направлениях к вершинам октаэдра. Окта-эдрическая структура молекулы SFe, ионов [ SiF6 ] 2 -, [ Fe ( CN) e ] 3 - и многих других объясняется б р3сР - гибридизацией атомных орбиталей центрального атома. [27]

У элементов третьего и последующих периодов в образовании гибридных электронных облаков могут участвовать и d - орбитали. В этом случае образуются шесть равноценных гибридных орбита-лей, вытянутых в направлениях к вершинам октаэдра. Октаэдриче-ская структура молекулы SF6, ионов [ SiF6 ] 2 -, [ Fe ( CN6) ] 3 - и многих других объясняется хр3й ( 2-гибридизацией атомных орбиталей центрального атома. [28]

У элементов третьего и последующих периодов в образовании гибридных электронных облаков могут участвовать и d - орбитали. Особенно важен случай 5р3й2 - гибридизации, когда в образовании гибридных орбиталей участвуют одна s -, три р - и две d - орбитали. [29]

Как показывают рис. 39, 41 и 42, гибридные электронные облака смещены относительно ядра - атома. Такое смещение заряда неподеленной электронной пары приводят к появлению дипольного момента вносящего существенный вклад в суммарный ди-польный момент молекулы. Из этого следует, что полярность молекулы зависит не только от полярности отдельных связей и их взаимного расположения ( см. § 40), но и от наличия неподеленных электронных пар на гибридных орбиталях и от пространственного расположения этих орбиталей. [30]

Страницы: 1 2 3 4 5