Гибридное электронное облако
Cтраница 5
СС ( или С: : С) в каждом из атомов углерода в гибридизации участвует одна s - орбиталь и только две р-орбитали ( sp2 - гибридизация); одна из р-орбиталей каждого атома С не гибри-дизуется. В результате образуются три 5р2 - гибридных электронных облака, которые участвуют в образовании трех ст-связей. [61]
 |
Схема образования я-связи в молекуле. [62] |
С:: С) в каждом из атомов углерода в гибридизации участвует одна s - орбиталь и только две р-орбитали ( 5р2 - гиб-ридизация); одна из р-орбиталей каждого атома С не гибриди-зуется. В результате образуются три р2 - гибридных электронных облака, которые участвуют в образовании трех, а-связей. [63]
 |
Схема образования 0-связей в молекуле этилена.| Схема образования л-связи в молекуле этилена. [64] |
СС ( или С: : С) в каждом из атомов углерода в гибридизации участвует одна. В результате образуются три 5р2 - гибридных электронных облака, которые участвуют в образовании трех сг-связей. [65]
 |
Расположение гибридных облаков в атоме. [66] |
Симметричное расположение гибридных облаков относительно ядра атома закономерно для любого вида гибридизации. В таблице 32 показано взаимное расположение осей гибридных электронных облаков при различных видах гибридизации. Каждая стрелочка передает направление оси одного из облаков. [67]
 |
Схема а-перекрывания. а - чистых Рл-облаков. б - рж-облака и гибридного sp - облака. [68] |
То же можно сказать и о любом другом соединении, не содержащем кратных связей, а значит я-связей. Гибридизация электронных состояний в процессе образования а-связей объясняется выгодностью а-связи с участием гибридного электронного облака по сравнению с а-связью с участием чистого s - или р-облака. [69]
Полнота перекрывания электронных облаков зависит от их формы и направления. При других равных условиях более прочная связь образуется при перекрывании р-обла-ков и гибридных электронных облаков, ибо они более вытянуты в сторону перекрывания, чем s - облака. Но эффект перекрывания в основном зависит от направления. Наивысший эффект перекрывания и, следовательно, наиболее прочная химическая связь образуются в тех случаях, когда перекрывание электронных облаков происходит по линии, соединяющей оба ядра атомов. В этих случаях образуется о-связь. Если же из-за соответствующей направленности электронных облаков их перекрывание происходит вне линии, соединяющей ядра обоих атомов, тогда образуется п-связь, например в молекулах этилена и ацетилена. [70]
В органической же химии эти / понятия играют решающую роль в изучении органических ве-1 ществ. Если в неорганической химии рассматриваются только ато ] мы в невозбужденном состоянии, то в органической химии - воз1 бужденный атом углерода с его гибридными электронными облаками, направление которых в пространстве определяет конфигурацию углеродной цепи. В неорганической химии ознакомление с геометрией молекул играет лишь вспомогательную роль, позволяющую объяснить в некоторых необходимых случаях ( NHa, H2O) полярный характер молекулы вещества, в органической же химии это становится важнейшим объектом изучения, ибо без понимания геометрии молекул нельзя ни объяснить, ни прогнозировать свойства веществ. [71]
Страницы: 1 2 3 4 5