Большая Энциклопедия Нефти и Газа

И волки сыты, и овцы целы, и пастуху вечная память. Законы Мерфи (еще...)

Область - кислый раствор

Cтраница 1

Диаграммы растворимости ( при 0е С в системах.| Зависимость температуры кристаллизации жидких комплексных удобрений от концентрации питательных веществ в системе CO ( NH2 2.| Влияние концентрации Р20а и весового отношения [ NH3 ] / [ P2O5 ] на растворимость солей в аммонизированных растворах фосфорных кислот при 0 С.  [1]

Область кислых растворов заштрихована.  [2]

Поскольку в области кислых растворов протеин содержит свободные основные группы, а в щелочной области свободные кислотные группы, облегчение растекания может быть объяснено образованием солей из ионов раствора и молекул протеина в пленке.  [3]

Теоретические области коррозии, невосприимчивости и пассивации золота при 25 С. / - невосприимчивость. 2 - коррозия. 3 - пассивация.  [4]

Только в области очень концентрированных кислых растворов и при высоких окислительно-восстановительных потенциалах ( в окислительных условиях) на диаграмме имеется зона коррозии. Именно этим объясняется растворимость платины в царской водке. Платина также склонна к образованию комплексов, что приводит к затруднениям1 при интерпретации диаграмм потенциал - рН применительно к реальным водным растворам.  [5]

Для большинства белков ИЭТ лежит в области кислых растворов. Положение ИЭТ зависит от наличия солей в растворе. Некоторые анионы, например CNS -, сдвигают ее в кислую сторону, а катионы, особенно многовалентные, - в щелочную. Изменение свойств растворов белков вблизи ИЭТ связано с изменением формы белковых макромолекул. Их форма имеет резко выраженную зависимость от рН среды.  [6]

Герен и Мартэн [ 161 изучили ту же систему при 609, включив и область очень кислых растворов.  [7]

Потенциал - - рН - диаграмма водородного и кислородного электродов и области возможных катодных процессов электрохимической коррозии. I - область коррозии при протекании катодного процесса разряда Н - ионов. II - область коррозии за счет электрохимического восстановления кислорода. III - область полной термодинамической стабильности ( в отсутствие окислителей с более положительным потенциалом, чем потенциал кислородного электрода.  [8]

Для многих металлов, в ряду напряжения стоящих выше ( отрицательнее) водорода, это условие выполняется в области кислых растворов.  [9]

Диаграмма Пурбе для цинка.  [10]

Так, например, из диаграммы е-р Н для цинка ( рис. 90) видно, что в области кислых растворов при потенциалах выше прямой J, цинк растворяется, давая гидратированные ионы Zntq. К моменту достижения рН 6 5 возможно образование слаборастворимой гидроокиси цинка Zn ( OH) 2 и растворение цинка затрудняется.  [11]

Необходимо подчеркнуть, что такой переход реакции от необратимой к обратимой является следствием того механизма, который мы приняли для нее в области кислых растворов. В более щелочных растворах ход поляризационной кривой определяется уже закономерностями концентрационной поляризации. В частности, при увеличении рН раствора потенциал восстановления должен меняться по такой же зависимости, как и потенциал равновесного окислительно-восстановительного электрода системы кислород - перекись водорода.  [12]

Равновесие в системе Ca ( NO3 2 - HNO3 - H2O при 25.  [13]

Эти области ограничены кривой N MiMN растворимости кристаллогидратов в кислых растворах и линиями перехода кристаллогидратов. Ниже и левее линии растворимости находится область ненасыщенных кислых растворов.  [14]

Диаграмма плавкости системы Na-F - KF - MgF2.  [15]

Страницы:      1    2