Область - разбавленный раствор
Cтраница 2
Цитируемая работа относится к области разбавленных растворов и исходит из предположения о том, что осмотическое давление в хорошем растворителе приводит к сжатию макромоле-кулярного клубка, что способствует уменьшению занимаемого им эффективного объема и, как следствие этого, снижению вязкости раствора. [16]
 |
Зависимость вязкости растворов полимеров от концентрации в координатах уравнения ( 35. [17] |
Очевидно, что в области разбавленных растворов должно наблюдаться отклонение от линейной зависимости т ] 7 - с, поскольку уравнение ( 36) выведено для послекритической области, там, где на клубок не действует качество растворителя. [18]
С разбавлением раствора ( в области разбавленных растворов) осмотический коэффициент стремится к единице. [19]
С другой стороны, в области разбавленных растворов уравнение Будтова как раз и не выполняется, как это легко показать на простых примерах. [20]
С разбавлением раствора ( в области разбавленных растворов) осмотический коэффициент стремится к единице. [21]
Исходя из этого, к области разбавленных растворов неэлектролитов может быть применено и уравнение Клапейрона - Менделеева, объединяющее основные газовые законы. [22]
Хотя такого результата следовало ожидать для области разбавленных растворов, где ( nVs / RT) 0 - сМ 1, он оказался несколько неожиданным для концентрированных растворов, для которых на основании модели равномерной плотности распределения сегментов по объему я должно было быть функцией только степени объемного заполнения раствора полимером. [23]
При катализе, осуществляемом сильными кислотами в области разбавленных растворов, наблюдается приблизительная пропорциональность константы скорости катализируемой реакции и концентрации кислоты. При повышении концентрации кислоты эта пропорциональность нарушается: увеличение константы скорости реакции значительно превосходит соответствующее изменение концентрации кислоты. Это несоответствие было трудно объяснить вследствие несовершенства количественной теории концентрированных растворов электролитов. [24]
При введении в сталь 2 % Мо область разбавленных растворов кислоты, в которой сталь может применяться, заметно расширяется, а допустимая температура повышается до - 80 С. [25]
Теоретическое рассмотрение адсорбции до сих пор ограничивается областью разбавленных растворов. Изучение адсорбции из более концентрированных растворов представляет практический интерес для теории ПКМ, поскольку в реальных условиях при их формировании используются концентрированные растворы. [26]
Этот принцип можно сформулировать следующим образом: в области разбавленных растворов средний ионный коэффициент активности сильного электролита имеет одинаковую величину во всех растворах одинаковой ионной силы. Следовательно, важнейшей характеристикой, определяющей активность электролита в растворе, является не концентрация его, а ионная сила. [27]
ЛЯт / ( т), сближенные в области разбавленных растворов, все больше удаляются друг от друга. В водных системах, напротив, мы наблюдаем все большее их сближение и максимальные значения А ( ДЯт) / АГ, а следовательно, и АСР отвечают зоне больших разбавлений. Получается так, как будто именно первые порции проникающих в структуру воды ионов оказывали на воду наиболее сильное действие, а в дальнейшем происходит взаимная компенсация разнородных эффектов. [28]
Теории Флори и Хаггинса недостаточно точно описывают и область разбавленных растворов полимеров. Это связано с одним из ее постулатов о постоянстве концентрации сегментов в объеме набухшего макромолекулярного клубка. В действительности среднее расстояние между центрами полимерных клубков намного больше среднеквадратичного радиуса инерции. [29]
Значение ( 1 - f) / mll2 в области разбавленных растворов настолько чувствительно к экспериментальным ошибкам, что для проведения кривой от 0 1 М до бесконечного разведения следует применить уравнение Дебая-Гюккеля. [30]
Страницы: 1 2 3 4