Область - устойчивое пассивное состояние
Cтраница 2
Как видно из табл. 2, добавки ионов Зе уменьиам коррозию jt - Vi - ( Ло-Си - сталей в средах производства сернокислого глинозема, и межкристаллятного разрумения зла сталей не наблюдается, что по данным С 4 ] объясняется смещением потенциала коррозии этих сталей в область устойчивого пассивного состояния. На коррозионное поведение алюминиевых бронз ионы Зе влияют отрицательно. Скорость коррозии свинца в присутствии ионов 3V не изменяется. [16]
В более агрессивных условиях ( 50 % - ная H2S04; 100 С) при анодной поляризации в пассивной области в случае отпущенной стали наблюдаются значительные плотности тока ( 100 мка / см2) [97], что свидетельствует об отсутствии достаточно полной пассивности в этих условиях. Область устойчивого пассивного состояния закаленной стали с повышением агрессивности среды сокращается в незначительной степени. Данные испытаний на межкристал-литную коррозию закаленной и отпущенной сталей в области пассивных значений потенциалов при повышенных температурах соответствуют данным выводов из анализа анодных кривых обратного хода. [17]
С увеличением концентрации никеля ( изучено на сплавах 1X17, 1Х17Н2 и 1Х18Н9) потенциалы активирования и пассивирования облагораживаются. Иными словами, область устойчивого пассивного состояния сужается. [18]
В тех случаях, когда область устойчивого пассивного состояния составляет 1 5 В и более, для поддержания пассивного состояния достаточно подключить к катоду и аноду низкоомный источник постоянного тока; например, аккумуляторную батарею, с устройством для изменения напряжения в нешироком интервале с учетом омического сопротивления в электролите. [19]
Суммируя изложенное, можно сказать, что введение в сплав 12 5 ат. Введение же больших количеств хрома сужает область устойчивого пассивного состояния за счет смещения потенциала перепаесивап ии в сторону отрицательных потенциалов. [20]
 |
Анодная потенциостатнческая поляризационная кривая. [21] |
Епас, пас - потенциал и плотность тока полной пассивации; Ет - потенциал питтингообразования; Е, , - потенциал перепассивации; Ео2 - потенциал выделения кислорода. I - область активного растворения металла; II - область активно-пассивного состояния металла; III - область устойчивого пассивного состояния металла в растворе, не содержащем галогенид-ионов; IV - в растворе, содержащем галогенид-ионы. [22]
В этих условиях по скорости растворения металлы располагаются в ряд: MoCrWNiFeMn. По сравнению с предыдущим потенциалом резко возросла коррозионная стойкость хрома, так как теперь он практически находится в области устойчивого пассивного состояния. Высокую стойкость, по-прежнему, имеют молибден и вольфрам, находящиеся в пассивном состоянии. Ухудшилась, но остается все еще высокой коррозионная стойкость никеля. В рассматриваемых условиях очень резко возросла скорость растворения железа. Она превышает соответствующую величину для хрома более чем на шесть порядков. Таким образом, легирование железа всеми указанными элементами, кроме марганца, должно повышать его коррозионную стойкость. [23]
 |
Изменение во времени потенциала титана в 6 н. HoSO4 при 25 С в зависимости от предварительной обработки электрода. л, . [24] |
В органических растворителях, как показано на рис. 2.9, требуется некоторая критическая концентрация воды для наступления пассивации титана. Увеличение содержания воды способствует улучшению защитных свойств образующейся пассивной пленки - уменьшается скорость коррозии в пассивном состоянии и увеличивается область устойчивого пассивного состояния. [25]
В органических растворителях, как показано на рис. 5, требуется некоторая критическая концентрация воды для наступления пассивации титана. Увеличение содержания воды способствует улучшению защитных свойств образующейся пассивной пленки - уменьшается скорость коррозии в пассивном состоянии и увеличивается область устойчивого пассивного состояния. [27]
При этом потенциале критическая толщина защитной пленки практически не может быть достигнута. По данным лабораторных испытаний, скорость коррозии титана при анодной защите в 20 % - ной НС1 при 20 С в области устойчивого пассивного состояния ( 0 14 - - - 2 64 в) составляет около 0 002 мм / год. В области анодной перезащиты при потенциалах, положительнее 2 64 в, коррозионная стойкость титана, несмотря на ее уменьшение примерно в 10 раз, остается достаточно высокой по сравнению с анодно незащищенным титаном. При потенциале свыше 2 24 в потребление тока на анодную защиту заметно возрастает ( рис. 103), но процесса разрушения защитной пленки на титане при 80 С не наблюдается. Проведенный анализ расхода количества электричества при анодной поляризации титана при яотенциале 4 24 в показал, что кроме образования пленки происходит газовыделение ( анодное образование кислорода и, вероятно, хлора), на которое тратится большая часть количества электричества. Толщина пленки на титане при 80 С значительно больше чем при 20 С. [28]
Дальнейшая анодная поляризация до значений потенциалов от 0 51 до 0 83 в, когда межкристаллитная коррозия уже не происходит, приводит к наиболее полной пассивации стали. Эта область потенциалов, где нет межкристаллитной коррозии даже у отпущенной стали и общая коррозия очень незначительна, может быть названа областью устойчивого пассивного состояния. [29]
Катодное активирование стали, проведенное в растворе нефелинового коагулянта, не содержащем Fe3 и в присутствии Fe3, показало, что в отсутствие железа сталь Х23Н28МЗДЗТ ( рис. 1.26, б, кривая 3) активируется и корродирует из активного состояния. Положительнее 0 025 В сталь пассивируется, однако при ф 0 025 В наблюдается задержка на падающем участке анодной кривой, что свидетельствует о затруднении в процессе пассивируемости стали и только положительнее 0 15 В сталь попадает в область устойчивого пассивного состояния. [30]
Страницы: 1 2 3 4