Контактный обмен

Cтраница 1

Контактный обмен близок по своей природе и к процессу щелевой коррозии биметаллических систем, где особенности электрохимического поведения металлов обусловлены в основном различием в условиях подвода к ним коррозионной среды. [1]

Контактный обмен может происходить не только в бестоковых условиях, НО и при наложении на металл внешнего поляризующего тока. В этом случае закономерности процесса контактного обмена становятся несколько иными и зависят от направления и величины постоянного1 тока. [2]

Если контактный обмен сопровождается процессом восстановления кислорода, то - перемешивание увеличивает скорость этого процесса и снижает количество восстановившегося металла. [3]

Ток контактного обмена и разность потенциалов катода и анода цементационных пар связаны законом Ома. Следовательно, поверхность электрода не эквипотенциальна. [4]

Приведенное сопоставление контактного обмена и коррозии металлов при электрохимическом контроле дает основание предполагать, что закономерности, выведенные для других типов кинетики цементации, можно использовать для описания соответствующих случаев коррозии двух контактирующих металлов. [5]

Для процессов контактного обмена также характерно протекание реакции окисления атомов металла электрода и восстановление окислителя, находящегося в растворе, только окислителем являются ионы более электроположительного металла. Как указано выше ( см. разд. [6]

Таким образом, контактный обмен, как и рассмотренные виды местной коррозии, протекает с образованием локальных элементов. К, нему поэтому может быть применена теория гетерогенной коррозии, с учетом специфических особенностей, свойственных контактному обмену. [7]

Анодная (. поляризационная кривая на железе в Нг5С4 ( 75 г / л и катодные кривые на меди в растворах, содержащих 75 г / л HzSO и CuSCVSHzO в количестве ( г ( л 1 - 5, 2 - Ю, 3 - 20, 4 - 40, 5 - 60, 6 - 90 и 7 - 180.| Изменение потенциала. [8]

На завершающем этапе контактного обмена анодная реакция лимитируется диффузией, а катодная - электрохимической стадией. [9]

Для вычисления скорости контактного обмена по формуле ( 40) применяются коррозионные диаграммы в координатах потенциал-плотность тока. Пересечение поляризационных кривых в этих координатах показывает величину / ко только в момент равенства площадей катодных и анодных участков. SK и Sa изменяется и соответственно меняются [31] поляризационные характеристики системы. На первом этапе площадь катода мала и поляризуемость его велика по сравнению с поляризуемостью анода. Компромиссный потенциал е / пары MI - М2 близок к стационарному потенциалу растворяющегося металла, а ток контактного обмена невелик. [10]

В реальных условиях контактного обмена влияние рН раствора на кинетику этого процесса может быть обусловлено одной или сочетанием нескольких из указанных явлений. [11]

При этом скорость контактного обмена значительно уменьшается и осадки получаются блестящими, менее напряженными с хорошим сцеплением со сталью. [12]

Различают два типа процессов контактного обмена, в зависимости от того, образуют ли металлы в результате реакции однофазную или: двухфазную ( многофазную) систему. В первом случае получаются однородные сплавы, поверхность которых гомогенна и эквипотенциальна. [13]

В гальванотехнике вопросам теории контактного обмена посвящено ограниченное число исследований [46- 50]; основное внимание уделялось подбору составов электролитов, позволяющих улучшить Сцепление осадка с подложкой. [14]

Другим распространенным способом исследования контактного обмена служит выявление температурной зависимости константы скорости реакции. [15]

Страницы: 1 2 3 4