Cтраница 1
Двойной обмен - наиболее часто встречающаяся реакция образования коллоидной фазы. [1]
Двойным обменом в отсутствие растворителя получают бораны [287, 288], которые вследствие большой летучести представляют особый интерес. Так, из UF4 и А1 ( ВН4) 3 получают легколетучий U ( BH4) 4 наряду с A1F2 ( BH4), который при нагревании диспропорционирует. [2]
Реакция двойного обмена между сульфидом натрия и карбонатом кальция была изучена методом дифференциального термического анализа: при 170 С гидроокись натрия, обычно присутствующая в сульфиде натрия, вступает в реакцию с карбонатом кальция; при 520 С гидроокись кальция теряет содержащуюся в ней воду, а при 670 С начинается реакция двойного обмена. Диаграмма фазовых состояний двукомпонент-ной системы сульфид натрия - карбонат натрия имеет эвтектику. [3]
Реакции двойного обмена в обычном смысле слова, по нашим современным представлениям о реакциях электролитов, вовсе не существуют. [4]
Реакцией двойного обмена из KjMn ( CN) e ] - 3H20 были получены трудно растворимые, окрашенные в различные цвета ацидо-соединения: Zn2 [ Mn ( CN) 6 ] - фиолетовое, Cd2 [ Mn ( CN) 6 ] - фиолетовое, Co2 [ Mn ( CN) 0 ] - красновато-коричневое, Cu2 [ Mn ( GN) 6 ] - желтое, Pb2 [ Mn ( CN) 6 ] - желтое, Ca2 [ Mn ( CN) 6 ] - синее, Ba2 [ Mn ( CN) 6l - синее, Al4 [ Mn ( CN) 6 ] 3 - синее. [5]
Реакции двойного обмена позволяют получать многие золи труднорастворимых соединений. Например, при смешивании разбавленных растворов нитрата бария и сульфата калия при условии избытка одного из реагентов сульфат бария не выпадает в осадок, а образует коллоидный раствор. [6]
Реакция двойного обмена служит для получения золей кремневой, оловянной и вольфрамовой кислот. [7]
Реакции двойного обмена АВ CD АС - - BD и некоторые более сложные реакции. В эту таблицу, наряду с реакциями двойного обмена, для которых характерно постоянство числа молекул до и после реакции, включены также две реакции ( реакции NOC1 и N02), приводящие к увеличению числа молекул. [8]
Очевидно, двойной обмен - - просто вопрос растворимости, а не класс химических реакций. [9]
Зависимость энергии двойного обмена от cos ( в / 2) нетрудно понять на основе следующего рассуждения. Обе конфигурации, в которых электрон находится либо у Д / i, либо у Л / 2 - эквивалентны. Поэтому п внутренние взаимодействия между спином переносимого электрона s и спинами St п S должны быть одинаковыми. Sj) и ( s, S3) также должны иметь одинаковую величину. Если Sj п So составляют между собой угол в, то, очевидно, s будет составлять с Sj и S2 угол ( В / 2), так как в процессе переноса спин электрона не может менять своего направления. [10]
При реакциях двойного обмена вторичные галогениды образуют преимущественно олефины, отщепляя при этом галоидоводород. Следовательно, продукты хлорирования высших парафиновых углеводородов не могут являться сырьем для дальнейшей химической переработки указанным выше путем, так как они состоят главным образом из вторичных галогенидов. [11]
При реакциях двойного обмена, осуществляемых со свежеприготовленными растворами и не затрагивающих комплексно связанных кислотных остатков, соли празео - и виолеоряда могут переводиться в соли с другими анионами, причем, как правило, не происходит перегруппировок и превращений солей одного ряда в другой. Так, при взаимодействии сине-фиолетового раствора соли [ СоЕп2С12 ] С1 с HN03, с HI, с растворами дитионатов выпадают соответственно вио-леонитрат, виолеоиодид и виолеодитионат. [12]
При реакциях двойного обмена, наиболее типичных для органических соединений, молекулы распадаются на остатки, возникающие лишь в процессе реакции, а не существовавшие заранее в исходных молекулах и не способные к существованию в свободном состоянии. По характерным реакциям все органические соединения могут быть отнесены к немногим типам. [13]
При реакциях двойного обмена, осуществляемых со свежеприготовленными растворами и не затрагивающих комплексно связанных кислотных остатков, соли празео - и виолеоряда могут переводиться в соли с другими анионами, причем, как правило, не происходит перегруппировок и превращений солей одного ряда в другой. Так, при взаимодействии сине-фиолетового раствора соли [ СоЕп2С12 ] С1 с HN03, с HI, с растворами дитионатов выпадают соответственно вио-леонитрат, виолеоиодид и виолеодитионат. [14]
По реакции двойного обмена между растворами гексамминкобальт - ( III) хлорида и гексароданородиатом ( III) калия получается комплексная соль состава [ Co ( NH3) e ] [ Rh ( SCN) 6 ] - 3H2O в виде кристаллического оранжево-красного осадка. [15]