Cтраница 3
Соли получают реакцией двойного обмена. Они представляют белые вещества, кроме соли таллия Tl3 [ Rh ( NO2) 6 ], имеющей желтый цвет. Все они мало растворимы в воде, например 2 г Ba3 [ Rh ( NO2) 6 ] 2 растворяется в 100 г воды при 16 С. [31]
Получается путем реакции двойного обмена [ RhNH3Py3Cl2 ] Cl ( см. выше) с нитратом аммония. Вещество состоит из мельчайших очень тонких желтых игл. При 25 С в 100 г воды растворяется 2 329 г водной соли. Она может быть перекристаллизована из спирта, в котором довольно хорошо растворима. [32]
Частный случай реакций двойного обмена представляет реакция гидролиза, где вторым компонентом является вода, которая обычно при реакции присутствует в избытке. [33]
Частный случай реакции двойного обмена представляет реакция гидролиза, где вторым компонентом является вода, которая обычно при реакции присутствует в избытке. [34]
Исторически первое описание двойного обмена также принадлежит Глауберу. [35]
Вступает в реакции двойного обмена. Применяется для устранения постоянной жесткости пресной воды ( см. 434), как компонент моющих средств и фотопроявителей, реагент в синтезе каучука. [36]
Вступает в реакции двойного обмена. Применяется в производстве стекла, целлюлозы и минеральных красок, как лекарственное средство. Содержится в рапе соляных озер, в частности в заливе Кара-Богаз - Гол Каспийского моря. [37]
Вступает в реакции двойного обмена. Применяется в производстве оптического стекла, жидкого мыла, минеральных красок, многих соединений калия, как дегидратирующий агент. [38]
В результате реакции двойного обмена выпадают осадки сульфата кальция и сернистого железа. [39]
В противоположность реакции двойного обмена собственно гидролиз под действием воды протекает легче всего у третичных хлоридов; вторичные хлориды реагируют медленнее, а первичные еще труднее. Добавка щелочи не вызывает никаких изменений в этом отношении. [40]
В результате реакции двойного обмена с соединениями, содержащими серу, например тиомочевиной, роданидами, сульфидами или полисульфидами щелочных металлов, галоидные алкилы превращаются в продукты с С-S - связью, которые после хлорирования и окисления переходят в сульфохлориды. [41]
Получают путем реакции двойного обмена хлорида с NaBr. Вещество состоит из мелких кристаллов, изоморфных хлориду. [42]
Скорости таких реакций двойного обмена хлористых амилов снижаются в обращенной последовательности: первичные хлориды реагируют значительно быстрее, чем вторичные, которые в свою очередь реагируют быстрее, чем третичные. Таким образом, олеиновокислый натрий действует при этой реакции как своеобразный катализатор. [43]
Необходимо упомянуть, что двойной обмен может возникать только в том случае, когда ионы с различной валентностью расположены неупорядоченно, поскольку в противном случае электроны не имеют необходимой свободы перемещения. [44]
Для предупреждения этой реакции двойного обмена применяют различные способы. Наиболее эффективно отделение осадка AgCl фильтрованием. При этом Cl-ионы осаждают избытком раствора AgNO3 в мерной колбе, доводят объем раствора до метки, смесь взбалтывают 5 - 10 мин. Первые порции фильтрата отбрасывают. [45]