Анионный обмен

Cтраница 1

Анионный обмен, протекающий в нейтральной или щелочной среде, необходим вследствие того, что хромовая кислота является сильным окисляющим агентом. Если бы анионный обмен мог проводиться в растворе хромовой кислоты, проблема очистки значительно упростилась. [1]

Анионный обмен ввиду значительных трудностей, встречающихся при исследовании этого вопроса, изучен пока недостаточно, поэтому на нем мы останавливаться не будем. [2]

Обменная емкость аннонитов по реншо. [3]

Анионный обмен широко используется для отделения рения от различных элементов. [4]

Анионный обмен осуществляется путем прямого замещения в решетке минералов ионов О2 -; ОН - и F - другими анионами, находящимися в растворе. [5]

Изогермы. I - адсорбции. 2 - распределения. 3 - ионного обмена. [6]

Анионный обмен выражается аналогичным уравнением. [7]

Анионный обмен в процессе разделения циркония и гафння ебычно менее эффективен. [8]

Анионный обмен позволяет широко использовать способность элементов к комплексообразованию. Методом анионного обмена часто можно разделить металлы, которые в катионном состоянии обладают сходными свойствами. Такие металлы могут образовывать отрицательно заряженные комплексы, имеющие сильно отличающиеся константы нестойкости, что может быть положено в основу их ионообменного разделения. [9]

Анионный обмен в неводных растворах применяют для определения солей в том случае, когда определение соли требуется провести по катиону. С применением анионного обмена можно определять индивидуальные соли, смеси солей и смеси солей с основаниями, если вещества растворимы в органических растворителях и основания дифференцированно титруются в неводных растворах потенциометрическим методом. [10]

Анионный обмен, так же как и катионный, может быть применен для изучения комплексообразования между положительно заряженной центральной группой и отрицательно заряженным лигандом. Однако его использование осложнено тем, что в добавление к анионным комплексам на смоле также адсорбируются лиганд и анион фонового электролита. Поэтому состав обменника и, следовательно, коэффициенты активности в фазе смолы будут сильно меняться в зависимости от состава водной фазы, если в макроконцентрации присутствует более чем один тип аниона. В таких случаях коэффициент распределения является чрезвычайно сложной функцией от а. Поэтому для изучения анионного обмена нельзя применять фоновый электролит, если лиганд не присутствует в микроконцентрациях. Но часто оказывается, что для образования анионных комплексов необходимы высокие концентрации свободного лиганда. В благоприятных случаях коэффициенты активности в обменнике можно считать постоянными, если используются следовые концентрации группы В и если обменник насыщен лигандом. Однако анионообменный метод имеет тот большой недостаток, что поскольку не может быть использована постоянная ионная среда, то нельзя контролировать коэффициенты активности в водной фазе. [11]

Анионный обмен в неводных растворах применяют для определения солей в том случае, когда определение соли требуется провести по катиону. С применением анионного обмена можнв определять индивидуальные соли, смеси солей и смеси солей с основаниями, если вещества растворимы в органических растворителях и основания дифференцированно титруются в неводных растворах потенциометрическим методом. [12]

Анионный обмен нецелесообразно применять для таких определений, которые могут быть выполнены катионообменным методом, изложенным в предыдущем разделе. В тех случаях, однако, когда применение катионитов наталкивается на затруднения, метод анионного обмена приобретает значительный интерес. В качестве примера можно назвать растворы, в которых соответствующие анионам кислоты неустойчивы или почти нерастворимы. Анионообменный метод может находить практическое применение также при анализе растворов, в которых соответствующие анионам кислоты трудно точно определить путем титрования. Очевидно, таким образом, что катионо-обменные и анионообменные методы дополняют друг друга. Выбор между ними обычно достаточно прост. [13]

Анионный обмен пригоден для отделения без носителя изотопа Fe59 от облученного кобальта и изотопа Fe55 от облучен-ного марганца. Чтобы осуществить разделение указанных катионов, пользуются способностью железа образовывать устойчивые комплексные анионы в концентрированной соляной кислоте. FeClf и СоС1Г - Марганец при этом остается в растворе. Более устойчивый комплекс FeCl разрушается в последнюю очередь при пропускании через колонку разбавленной соляной кислоты или воды. [14]

Анионный обмен проводится с анионитом, находящимся в ОН - - форме. [15]

Страницы: 1 2 3 4