Cтраница 1
Внешняя оболочка инертных газов, за исключением гелия, имеет восемь электронов. Такие атомы устойчивы, так как их оболочка полностью занята. Атомы других элементов становятся стабильными благодаря тому, что они соединяются в молекулы, где каждый атом имеет конфигурацию инертного газа. При этом возникают положительно и отрицательно заряженные ионы, которые притягивают друг друга. Эти силы притяжения действуют во всех направлениях; так образуется ионная решетка. Вещества, которые имеют высокую точку кипения и плавления, возникли, как правило, благодаря ионной связи. [1]
Уакыл образом, во внешних оболочках инертных газов содержится ровно столько электронов, сколько возможно различных квантовых состояний при условии, что значение I не превосходит единицы. [2]
В этом случае каждый атом в молекуле хлора благодаря совместному владению парой электронов имитирует восьмиэлектронную внешнюю оболочку инертного газа аргона. [3]
Это полимеры и сополимеры, в которых межмолекулярное взаимодействие осуществляется не только ван-дер-ваальсовыми или водородными связями, но и ионными связями с образованием устойчивой электронной оболочки по типу внешней оболочки инертных газов. Такие связи могут быть сформированы у полимеров и сополимеров, содержащих карбоксильные группы, введением в них катионов. [4]
Он предположил, что эти внешние электроны располагаются в вершинах куба, окружающего остов. Таким образом, единственный электрон внешней оболочки натрия должен был занять одну вершину куба, тогда как электроны внешней оболочки инертного газа заняли бы все восемь вершин. Этот октет электронов представляет собой особенно стабильную электронную - конфигурацию, и Льюис предположил, что когда атомы соединены химической связью, их внешние оболочки представляют собой стабильный октет электронов. Такие атомы, как натрий и хлор, могут образовывать внешний октет благодаря переносу электрона от натрия к хлору, превращаясь в ионы Na и С1 - соответственно. [5]
Рассуждая таким образом, можно сказать, что щелочноземельные элементы ( магний, кальций, стронций и барий) похожи друг на друга также по этой причине: у каждого из них на внешней оболочке по два электрона. На внешних оболочках атомов галогенов ( фтора, хлора, брома и иода) по семь электронов, а на внешних оболочках инертных газов ( неона, аргона, криптона и ксенона) - по восемь. [6]
Таким образом, можно говорить о связи в солях, металлической связи и связи в органических соединениях, хотя при этом термин связь остается неопределенным и его физический смысл не ясен. Понимание физической природы химической связи стало возможным только, когда после 1900 г. были достигнуты значительные успехи в исследовании строения электронных оболочек, окружающих атомные ядра. Тот факт, что во внешних оболочках инертных газов всегда содержится восемь электронов, привел Косселя и Льюиса ( 1916 г.) к настолько же простому, как и гениальному выводу, что восьми-электронные оболочки следует рассматривать как особенно стабильные электронные конфигурации. Стремление к такой конфигурации обнаруживается и при образовании соединений из других элементов, причем стабильность связи обусловливается возникновением устойчивой восьмиэлектронной конфигурации. [7]
Этот внешний, или валентный электрон натрия подобен третьему электрону лития, именно это и обусловливает химическое сходство лития и натрия и их свойства как электроположительных элементов. Рассмотрение электронной конфигурации атома натрия ( Is22s22p22py2pl3sl) показывает, что она представляет собой остов неона ( Is22s22p2 2р 2р), к которому добавлен один электрон. Потеря этого электрона приводит к образованию иона Na с устойчивой внешней оболочкой инертного газа. [8]
С точки зрения строения атомов инертные газы характеризуются тем, что в их внешних оболочках все s - и р-уровни заняты электронами. Под такой заполненной оболочкой понимают энергетический уровень атома, в котором все возможные квантовые состояния заняты электронами. Поскольку в силу принципа Паули на s - уровне не может быть больше двух, а нар-уровне больше шести электронов, то внешние оболочки инертных газов имеют конфигурации ns2npe, кроме гелия, в атоме которого ввиду того, что при п1 1 Ь, имеется всего лишь два s - электрона и нет р-электронов. [9]
С точки зрения строения атомов инертные газы характеризуются тем, что в их внешних оболочках все s - и р-уровни заняты электронами. Под такой заполненной оболочкой понимают энергетический уровень атома, в котором все возможные квантовые состояния заняты электронами. Поскольку в силу принципа Паули на s - уровне не может быть больше двух, а на р-уровне больше шести электронов, то внешние оболочки инертных газов имеют конфигурации ns2npe, кроме гелия, в атоме которого ввиду того, что при п 1 I 0, имеется всего лишь два s - электрона и нет р-электронов. [10]
С точки зрения строения атомов инертные газы характеризуются тем, что в их внешних оболочках все s - и р-уровни заняты, электронами. Под такой заполненной оболочкой понимают энергетический уровень атома, в котором все возможные квантовые состояния заняты электронами. Поскольку в силу принципа Паули на s - уровне не может быть больше двух, а на / ьуровне больше шести электронов, то внешние оболочки инертных газов имеют конфигурации nsznp6, кроме гелия, в атоме которого ввиду того, что при ге1 2 0, имеется всего лишь два s - электрона и нет р-электронов. [11]
В Z-оболочке имеется четыре орбиты, каждая из которых может быть свободной или занятой одним или двумя электронами. Таким образом, углерод показан с четырьмя неспаренными электронами в L-оболочке; в этом случае один электрон приходится на каждую из четырех орбит. В то же время неон с восемью Z-электронами может иметь их на четырех L-орбитах в виде четырех электронных пар. Законченная внешняя оболочка инертного газа из четырех электронных пар называется октетом электронов. [12]