Устойчивая восьмиэлектронная оболочка
Cтраница 1
Устойчивые восьмиэлектронные оболочки, на которые химики обратили внимание еще до квантовомеханического описания строения атома, представляют собой набор из восьми электронов на самых внешних s -, рх -, ру - и р2 - орбиталях. Своеобразное строение периодической таблицы обусловлено последовательностью энергетических уровней атомов и задержкой в заселении d - и / - орбиталей. При заселении электронами s - и р-валентных орбиталей в каждом п-м периоде образуются типические элементы. Элементы, атомы которых имеют замкнутую оболочку с конфигурацией s2p6, называются благородными газами. [1]
 |
А в молекуле азота атомы имеют три общие электронные пары. [2] |
Получается устойчивая восьмиэлектронная оболочка около каждого ядра. Два электрона ( электронная пара) принадлежат обоим атомам в одинаковой мере. [3]
 |
Характеристические плоскости кубической решетки.| Плоский эквивалент тетраэдрической решетки с валентными связями атомов. [4] |
Соответственно в среднем каждый атом обладает устойчивой восьмиэлектронной оболочкой. [5]
У бора на внешнем уровне 7 электронов, до образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки не хватает всего одного электрона, значение электроотрицателъности высокое, поэтому более характерным является присоединение электронов, т.е. неметаллические свойства. [6]
Заполненность валентной зоны соответствует в корпускулярном аспекте ( § 1 - 2) наличию у всех атомов устойчивых восьмиэлектронных оболочек, обусловленных ковалентными связями, а освобождение уровней - разрыву этих связей и образованию дырок. [7]
Возникновение оксониевого комплекса можно объяснить тем, что карбениевые ионы, стремясь достроить электронную конфигурацию карбиноидного атома до устойчивой восьмиэлектронной оболочки, взаимодействуют с неподеленной парой электронов кислородного атома. [8]
Благодаря наличию секстета электронов ион карбония неустой-чив Т1 ыа1Ьма рснмионнослцсобен; н-зто м отношении ойГотлйч а ет г ся-от - ТШна - аммония, обладающего устойчивой восьмиэлектронной оболочкой. [9]
В молекуле хлористого натрия валентный электрон атома натрия, играющего роль донора, оттянут к атому хлора, в результате чего натрий приобрел положительный заряд и устойчивую восьмиэлектронную оболочку неона, а хлор стал заряженным отрицательно и его внешняя электронная оболочка дополнилась до октета, как в аргоне. Формула Na Cl - указывает на ионный характер этой соли, что подтверждается ее свойствами как электролита. Углерод, расположенный в середине второго периода периодической системы, проявляет лишь слабую склонность к приобретению или отдаче электронов. [10]
Установлено, что атомы элементов, у которых на внешнем слое находится восемь электронов, не могут отдавать ни одного из них, атомы элементов, не имеющих такой устойчивой восьмиэлектронной оболочки, могут отдавать или принимать валентные электроны. [11]
Установлено, что атомы элементов, у которых на внешнем слое находится восемь электронов, не могут отдавать ни одного из них, атомы элементов, не имеющих такой устойчивой восьмиэлектронной оболочки, могут отдавать или принимать валентные электроны. [12]
 |
Образование свободных носителей заряда в кремнии. собственном ( а, б, электронном ( 0, г и дырочном (., е. [13] |
Из рис. 1.5, а видно, что в собственном полупроводнике - кремнии четыре валентных электрона его атома находятся в связи с четырьмя валентными электронами соседних атомов кремния, образуя устойчивую восьмиэлектронную оболочку. [14]
 |
Фрагмент периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [15] |
Страницы: 1 2