Устойчивая восьмиэлектронная оболочка

Cтраница 2

Связь между двумя ближайшими атомами обусловлена парой валентных электронов с противоположными спинами. Таким образом, каждый атом выделяет для образования связи по четыре имеющихся у него валентных электрона и присоединяет четыре электрона от соседних атомов, образуя устойчивую восьмиэлектронную оболочку. Алмазоподобные решетки могут образовывать пары элементов, расположенные в таблице эквидистантно слева и справа от IV группы. [16]

В этой конкурентной борьбе протон выступает на стороне иона кислорода, стабилизируя при нем отрицательное электронное облако. До тех пор, пока это облако находится в какой-то мере у иона кислорода, электростатическое взаимодействие № 3 ( ОН -) з обеспечивает связь независимо от ослабления ее, за счет контрполяризующего действия протона. Для образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки наружного слоя не хватает двух электронов. После оттягивания одного электрона от атома водорода другой электрон для завершения октета оттягивается от положительно двухзарядного иона никеля. [17]

Принятие им одного электрона приводит к устойчивой восьмиэлектронной оболочке, характерной для атомов благородных инертных газов. [18]

Полезно сделать тесколько замечаний относительно полупроводников сложного состава, а именно соединений типа A BV, где А и В - обозначения двух разных атомов, индексы означают валентность. К числу таких соединений относятся арсенид галлия QaAs, антимонид индия InSb и др. Полупроводники со структурой AnlBv также имеют тетраэдрическую кристаллическую решетку типа алмаза, но атомы А и В равномерно распределены в ней так, что в центре каждого В-тетраэдра находится атом А, а в центре каждого А-тетраэдра - атом В; тетраэдры А и В переплетаются подобно звеньям цепи. Связь между атомами А и В ковалентна, так как суммарное число валентных электронов у пары атомов А и В равно восьми, а это соответствует устойчивой восьмиэлектронной оболочке. Донорные атомы замещают атомы В, а акцепторные - атомы А с образованием соответственно свободного электрона или свободной дырки. [19]

Характеристические плоскости кубической решетки. [20]

Связь атомов в рассматриваемой решетке устанавливается вследствие наличия специфических обменных сил, возникающих в результате попарного объединения валентных электронов. Эти силы отражены на рис. 1 - 3 сходящимися стрелками. Объединение электронов следует понимать так: пара электронов, обведенная на рис. 1 - 3 пунктиром, в равной степени принадлежит обоим соответствующим атомам или, образно говоря, поочередно примыкает то к одному, то к другому. Соответственно в среднем каждый атом обладает устойчивой восьмиэлектронной оболочкой. Такая связь атомов, при которой каждый из них остается нейтральным, называется парноэлектронной, ковалентной [2] или просто валентной в отличие от ионной связи, обусловленной электрическими силами и имеющей место, например, в решетке каменной соли Na Ci -, где атомы ионизированы. [21]

Образование молекулы окиси кальция СаО объясняется так. Атом кальция имеет в своей наружной электронной оболочке 2 электрона, а в следующей оболочке - 8 электронов. Атом кислорода имеет в своей наружной электронной оболочке 6 электронов. Атом кальция отдает атому кислорода два своих наружных электрона, превращаясь при этом в двухзарядный положительный ион с устойчивой восьмиэлектронной оболочкой. Атом кислорода, присоединив к своей наружной электронной оболочке 2 добавочных электрона ( с атома кальция), превращается в двухзарядный отрицательный ион - так же с устойчивой восьмиэлектронной оболочкой. [22]

Число ковалентных связей, созданных атомами, определяется числом валентных электронов, слабо связанных с ядром и испытывающих влияние соседних атомов. При ковалентной связи каждая пара валентных электронов принадлежит в равной мере обоим соответствующим атомам и образует силу, связывающую атомы. Каждый атом связан с четырьмя соседними атомами восьмью электронами: четырьмя собственными электронами и по одному электрону от каждого соседнего атома. В идеальном кристалле германия или кремния все ковалентные связи заполнены, все электроны связаны с атомами и каждый имеет полностью достроенную устойчивую восьмиэлектронную оболочку. [23]

Традиционная, или силикатная, керамика сегодня составляет огромную массу материалов. За последние десятилетия были разработаны новые типы керамики. В отличие от обычной строительной керамики и огнеупоров новая техническая керамика чистых окислов отличается бессиликатным химическим составом. Новые виды керамики на основе высокоогнеупорных окислов ТЮ2, А12Оз, BeO, ZrO2, MgO, UO2, СеО2, магнезиальной шпинели MgOAl2O3 находят широкое применение в технике при сложных и жестких условиях эксплуатации. Кристаллические решетки перечисленных окислов построены из ионов с устойчивыми восьмиэлектронными оболочками, что обеспечивает им высокую тугоплавкость. Достаточно сказать, что тугоплавкость окислов циркония, алюминия, бериллия, тория, магния и гафния составляет соответственно 2700, 2000, 2570, 3200, 2800 и 2838 С. [24]

VIII), относятся сера S, селен Se, теллур Те и полоний Ро. У атомов всех этих элементов на внешнем электронном слое по 6 электронов, что обусловливает их неметаллический характер. Однако неметалличность их выражена слабее, чем у галогенов. В соединениях с водородом и металлами атомы элементов подгруппы кислорода принимают недостающие до образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки два электрона, приобретая отрицательную валентность, равную двум. Они ( за исключением кислорода) могут и отдавать свои внешние электроны, приобретая максимальную положительную валентность, равную шести. [25]

У атома натрия в наружной электронной оболочке имеется лишь один электрон, следующая его электронная оболочка содержит 8 электронов. У атома хлора в наружной электронной оболочке имеется 7 электронов. При столкновении атомов натрия и хлора происходит следующее. Атом натрия отдает свой единственный наружный электрон атому хлора, при этом атом натрия превращается в положительный однозарядный ион с устойчи-вой восьмиэлектронной наружной оболочкой, как у неона. Атом хлора, присоединив к своей наружной электронной оболочке добавочный электрон ( с натрия), превращается в отрицательный однозарядный ион - также с устойчивой восьмиэлектронной оболочкой, как у неона. [26]

Страницы: 1 2