Cтраница 1
Термодинамическое обоснование, высокая техника эксперимента и точность измерений криоскопическим методом определения чистоты органических веществ впервые даны в работах Россини и соавторов. [1]
Термодинамическое обоснование распада следует из работ Коттрелла, в которых на основе сравнения энергии связи атомов углерода с дислокациями в а-железе и теплоты растворения карбидных и нитридных фаз было объяснено влияние пластической деформации закаленных сплавов на формирование выделений при последующем низкотемпературном отпуске. Установлено, что изменение энергии связи атомов углерода с дислокациями влияет на степень распада цементита при пластической деформации. Как возможные механизмы распада цементита рассмотрена диффузия атомов углерода из цементит-ных частиц в феррит в поле напряжений дислокаций и вынос атомов углерода из цементита при перерезании частиц дислокациями. Показано, что деформация цементита отожженой стали происходит неоднородно, локализуясь на параллельных плоскостях скольжения, отстоящих одна от другой на 0 1 - 0 5 мкм разбивающих цементитный кристалл на практически недеформированные блоки. Из расчета ясно, что в предположении выноса дислокациями атомов углерода в зонах плоскостей скольжения цементита толщиной в несколько десятков элементарных ячеек максимальный эффект распада не может превышать десятых долей процента от имеющегося количества цементита. Методом внутреннего трения получены данные о подвижности атомов углерода в а-железе в зависимости от температуры. [2]
Термодинамическое обоснование законов Коновалова. [3]
Термодинамическое обоснование сегрегации возможно вследствие снижения энергии межзерновых границ с 900 до 600 кДж / м2 в железе при введении в него 5 - 10 - 3 % бора. [4]
Термодинамическое обоснование законов Коновалова. [5]
Термодинамическое обоснование процессов взаимодействия в системах МегС - МеО, МеЮ - МеО, Ме1С - МеЮ, а также результаты экспериментальных исследований систем Ме С - МеО, МеЮ - МеО основываются главным образом на данных исследований авторов со ссылками на использованные в работе оригинальные данные других исследователей. [6]
Термодинамическое обоснование бездиффузионной кристаллизации заключается в следующем. В правой части рис. 1.35 показана связь между энергиями Гиббса твердой и жидкой фаз и диаграммой состояния. Видно, что кроме существования общей касательной к концентрационным зависимостям энергий Гиббса сосуществующих фаз - условие фазового равновесия в бинарной системе, имеется точка их пересечения, где энергии Гиббса фаз равны - условие фазового равновесия однокомпонентной системы или системы, где отсутствует возможность протекания разделительной диффузии. [7]
Термодинамическое обоснование подобных реакций, которые можно было бы назвать реакциями типа Гро, рассмотрено выше. [8]
Термодинамическое обоснование целесообразности совместного гидрирования вторичных высокоароматизированных и прямогонных газойлей / Тезисы докладов 51 научно - технической конференции студентов, аспирантов и молодых ученых. [9]
Термодинамическим обоснованием этого метода является предположение о равенстве потенциалов двух фаз гетерогенной системы при равновесии. [10]
Изложено термодинамическое обоснование возможности ретроградного распада с выделением жидкой фазы. Приведены оригинальные данные о прецизионном построении кривых ретроградного солидуса в важнейших полупроводниковых системах с участием германия, кремния, арсенида индия и др. Рассмотрены кинетика распада и структурный механизм этого процесса. Обосновано использование диаграммы фазовых равновесий при выборе уровня легирования полупроводников и режимов их термической обработки. Описаны возможности направленного изменения свойств материалов, обеспечивающих надежную работу электронных устройств. [11]
Для термодинамического обоснования законов Коновалова рассмотрим производную общего давления пара Р Ра - Ь - Рв над бинарным раствором по молярной доле одного из компонентов в жидкости. [12]
Обсуждение термодинамических обоснований допущения о выпуклости диссипативной функции выходит за рамки этой книги. [13]
Для термодинамического обоснования законов Коновалова рассмотрим производную общего давления пара Р Рь - - Рв над бинарным раствором по молярной доле одного из компонентов в жидкости. [14]
Для термодинамического обоснования растворимости газов в жидкостях под давлением необходимо было освободиться от этого ошибочного понимания теории разбавленных растворов, как ранее пришлось освободиться от ошибочного взгляда на коэффициент Генри как на постоянную величину, не зависящую от давления. [15]