Cтраница 2
Кроме термодинамических обоснований применения водородной плазмы для указанного процесса, в [22] приведены и кинетические. Дело в том, что экспериментально найденная энергия активации восстановления UFe водородом по уравнению (11.83), равная 34 1 кДж / моль, не является истинной энергией активации. Энергия активации лимитирующей стадии процесса до 1500 К - реакции (11.88) - оценена в [22] в несколько раз большей - равной 207 9 кДж / моль. При переходе к диссоциационному механизму восстановления урана из UFg энергия активации лимитирующей стадии (11.93) составляет - - 338 кДж / моль. Однако при высоких температурах, характерных для плазменного состояния веществ, когда величина kT в уравнении Аррениуса может сравняться с энергией активации, кинетические ограничения преодолеваются относительно легко. [16]
Кроме термодинамических обоснований применения водородной плазмы для указанного процесса, в [22] приведены и кинетические. Дело в том, что экспериментально найденная энергия активации восстановления UFe водородом по уравнению (11.83), равная 34 1 кДж / моль, не является истинной энергией активации. Энергия активации лимитирующей стадии процесса до 1500 К - реакции (11.88) - оценена в [22] в несколько раз большей - равной 207 9 кДж / моль. При переходе к диссоциационному механизму восстановления урана из UFe энергия активации лимитирующей стадии (11.93) составляет - - 338 кДж / моль. Однако при высоких температурах, характерных для плазменного состояния веществ, когда величина kT в уравнении Аррениуса может сравняться с энергией активации, кинетические ограничения преодолеваются относительно легко. [17]
Этот случай дает термодинамическое обоснование явлению упругости газа и высокоэластичности полимеров в температурном интервале высокоэластического состояния их. Следовательно, работа внешней силы полностью превращается в теплоту, а энтропия полимера уменьшается. [18]
Закон Рауля имеет термодинамическое обоснование и является следствием того, что молекулы растворенного вещества уменьшают концентрацию растворителя, а поэтому понижают скорость его испарения. [19]
Закон Рауля имеет термодинамическое обоснование и является следствием того, что молекулы растворенного вещества уменьшают концентрацию растворителя, а по - этому понижают скорость его испарения. [20]
Вант-Гофф [77] дал термодинамическое обоснование закона действующих масс. Он показал, что постоянство константы равновесия вытекает из уравнения изотермы реакции, выведенного для систем, подчиняющихся законам идеальных газов. Из выражения изотермы реакции вытекает и физический смысл константы равновесия. Она есть мера работы химической реакции. Величина константы равновесия определяет изменение изохорно-изотерми-ческого потенциала системы при переходе ее от начального состояния к равновесному. [21]
Для уточнения и термодинамического обоснования выводов о характере процессов, которыми обусловлены изменения растворимости в конкретных системах, кроме изучения растворимости, требуются дополнительные исследования. К их числу, в первую очередь, относятся исследования общих и парциальных упругостей паров летучих компонентов, изучение тепловых эффектов, светорассеяния и других свойств. [22]
Однако, несмотря на термодинамическое обоснование и достаточно ясный физический смысл, этот параметр, выражающий некоторую разделительную способность, зависит от выбора сравниваемых веществ. Для того чтобы не получить совершенно произвольное число, необходимо прийти к соглашению, относительно каких конкретных веществ проводится измерение. [23]
Позднее Киселев [30, 31] дал более общее термодинамическое обоснование и уточнение метода. [24]
В предыдущей главе дано термодинамическое обоснование циркуляционного метода и указана движущая сила процесса. Для получения качественных диффузионных покрытий технологически необходимо движение газовой смеси. [25]
В работе [1] дано термодинамическое обоснование возможности выращивания полупроводниковых слоев по способу комбинированной газожидкостной эпитаксии. [26]
На базе учения о летучести получило термодинамическое обоснование также и учение об активности применительно к электрохимии. [27]
Об обратимости и равновесности процессов и термодинамическом обосновании неравенств я говорил в предыдущем разделе; ниже изложено экстремальное определение энтропии и определение абсолютной температуры. [28]
Как показано Русановым, эмпирическая шкала ГЛБ получает термодинамическое обоснование при анализе работы переноса молекул ПАВ из водной в углеводородную фазу, при этом групповые числа В пропорциональны работам переноса отдельных групп, а работа переноса молекулы есть результат аддитивного сложения работ переноса входащих в нее групп. [29]
Метод, излагаемый в этой монографии, имеет строгое термодинамическое обоснование и может применяться в случае средних давлений, так как в расчете учитывается неидеальность паровой фазы. [30]