Образование - борная кислота
Cтраница 1
Образование галоидзамещеиных борных кислот идет через взаимодействие BF3 и ВС13 с алкилированным фенолом или спиртом в растворе н-гексана или петролейного эфира. [1]
Метод основан на образовании борной кислоты при гидролизе бороводородов и последующем фотометрировании продукта реакции борной кислоты с хинализарином. [2]
Борный ангидрид очень гигроскопичен и легко гидро-лизуется с образованием борной кислоты - бесцветных, плохо растворимых в воде кристаллов. При нагреве кри-сталлическая ортоборная кислота конденсируется сначала в метаборную ( HEOz) n, а затем в тетраборную ( Н2В4О7) п кислоту и, наконец, при полном обезвоживании - в борный ангидрид. [3]
Необходимым условием любого способа титрования является применение многоатомных спиртов для образования комплексных борных кислот с более высокой константой диссоциации, чем у борной кислоты. [4]
Эта реакция является обратимой и, чтобы сместить ее равновесие в сторону образования борной кислоты, реакцию проводят при охлаждении реакционной смеси. [5]
Определение содержания бора в борорганических соединениях основано на реакции полного деалкилирования борорганического вещества с образованием борной кислоты; количество последней определяют при помощи различных методов титрования, чаще всего действием едкой щелочи по фенолфталеину в присутствии маннита. [6]
Это бесцветная стекловидная масса, на воздухе притягивает влагу, а в воде растворяется с образованием борной кислоты. [7]
Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов; однако расплавленная селитра при 400е на него еще не оказывает заметного действия. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. [8]
Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов; однако расплавленная селитра при 400 на него еще не оказывает заметного действия. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. [9]
Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов; однако, расплавленная селитра при 400 на него еще не оказывает заметного действия. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. [10]
Борный ангидрид - бесцветное стекловидное вещество, на воздухе притягивает влагу, в воде растворяется с образованием борной кислоты. [11]
Диборан - газ, сгущающийся в жидкость при - 92 5 С, на воздухе не загорается, но водой тотчас же разлагается с образованием борной кислоты. [12]
Так, в растворе фтороборной кислоты и ее солей уже нельзя обнаружить тшшч-яую реакцию одной из ее составных частей - трехфтористого бора, а именно образование борной кислоты при взаимодействии с водой. [13]
Так, в растворе фтороборной кислоты и ее солей уже нельзя обнаружить характерную реакцию одной из ее составных частей -: трехфтористого бора, а именно образование борной кислоты при взаимодействии с водой. [14]
 |
Микрофотография частиц второй фазы а - е - Х150. ж, з - Х X 1 и UOO J I. [15] |
Страницы: 1 2