Cтраница 2
Бориды d - элементов являются наиболее термодинамически стойкими веществами среди оксидов нитридов, карбидов [75, 78], хотя они разлагаются ( кроме ТаВ2) в минеральных кислотах с образованием борной кислоты и соответствующих катионных соединений. [16]
При взаимодействии ВС13 с нагретым выше 200 С борным ангидридом образуется оксихлорид бора ВОС1 - твердое белое вещество, которое при охлаждении разлагается на исходные компоненты. Оксихлорид легко гидролизуется с образованием борной кислоты. Существование оксихлорида состава ВОС13 в достаточной степени не подтверждено. [17]
Он несколько растворим в треххлористом фосфоре и кристаллизуется из этого раствора в виде тонких игл; температура плавления 310; удельный вес 1 55; с аммиаком, а также с галогенидами бора он образует кристаллические соединения присоединения. Водой сульфид бора разлагается с образованием борной кислоты и сероводорода. [18]
Во влажном воздухе дымит вследствие частичного гидролиза с образованием борной кислоты. [19]
В соединениях бора преобладают ковалентные связи. Гидрид В2Н6 и галогениды представляют собой летучие ковалентные соединения, разлагающиеся под действием воды с образованием борной кислоты. [20]
Борный ангидрид В2Оз получают сжиганием бора в кислороде или прокаливанием борной кислоты. Это бесцветная хрупкая стекловидная масса, плавящаяся при температуре 600 С. Борный ангидрид очень огнестоек и не восстанавливается углем даже при белом калении. В воде он растворяется с образованием борной кислоты и выделением большого количества тепла: В2О3 ЗН2О 2Н3ВО3 16 8 ккал. [21]
Структура боразола во многом сходна со структурой бензола, как это видно из формулы, приведенной ниже. Поскольку атом бора содержит на один электрон меньше, а атом азота - на один электрон больше, чем атом углерода, молекулы боразола и бензола изоэлектронны. Это подтверждают теории органической химии, согласно которым устойчивость бензола является следствием так называемого ароматического сопряжения связей его молекулы ( стр. Боразол при действии едкого натра разлагается с образованием борной кислоты, аммиака и водорода. [22]
Многие авторы, следуя Берцелиусу [98], получают тетрафторо-борную кислоту насыщением плавиковой кислоты борной кислотой, отфильтровывая нерастворившийся избыток ее. Этот способ снижает содержание F в кислоте и уменьшает ее действие на стекло, но приводит к получению смеси HBF4, HBF3OH и, возможно, других гидроксофтороборных кислот. Поэтому, если кислота предназначена для получения тетрафтороборатов, то следует готовить ее введением теоретически рассчитанного количества борной кислоты. Если примесь HF не вредит дальнейшему применению кислоты, то рационально вводить некоторый недостаток борной кислоты, чтобы понизить содержание BF3OH, разлагающегося в щелочном растворе с образованием борной кислоты и фторида. Понятно, что такая кислота будет сильнее разрушать стекло и силикаты. [23]