Образование - ионная атмосфера
Cтраница 1
Образование ионной атмосферы и ассоциация ионов в ионные двойники и тройники не исчерпывают всех обстоятельств, от которых зависит поведение электролитов в растворах. Поведение ионов в растворах в значительной степени зависит от их сольватации в неводных растворах и гидратации в водных растворах. [1]
Образование ионной атмосферы ( что соответствует положению, когда каждый данный ион оказывается окруженным преимущественно ионами противоположного заряда) снижает у в тем большей степени, чем больше заряд иона. Например, при низких моляльностях у солей LaCl3, MgCl2 NaCl уменьшаются справа налево. [2]
Образование ионных атмосфер сопровождается сближением ионов, заряженных разноименно. Это приводит к тому, что в растворе электролита силы взаимного притяжения преобладают над сил ами взаимного отталкивания. Взаимное притяжение между ионами удерживает их друг около друга, что вызывает снижение внешнего давления. В этом отношении реальный раствор электролита имеет глубокое сходство с реальным газом, в котором между молекулами действуют силы взаимного притяжения. [3]
Образование ионной атмосферы и ассоциация иов: ов в ионные двойники и тройники не исчерпывают всех обстоятельств, от которых зависит поведение электролитов в растворах. Поведение ионов в растворах в значительной степени зависит от их сольватации в неводных растворах и гидратации в водных растворах. [4]
 |
Схема влияния релаксации ионных атмосфер на движение иона. [5] |
Для образования ионных атмосфер требуется пространственное перемещение ионов в растворе Такое перемещение требует малого, но конечного времени, так как образование и исчезновение ионной атмосферы происходят не мгновенно. Далее будет показано, как возможно оценить количественно время релаксации для ионной атмосферы. [6]
 |
Ионная оболочка вокруг катиона ( а и со - а С. [7] |
Вследствие образования ионной атмосферы к процессу диссоциации сильных электролитов нельзя применять закон действия масс, так как в выражение константы равновесия входят концентрации свободных ионов, которых в реальных растворах нет. [8]
Возможность образования ионной атмосферы вытекает из статистической теории электролитов. Распределение ионов в растворе следует рассматривать как промежуточное между беспорядочным распределением молекул в жидкости и упорядоченным распределением частиц в кристаллической решетке. Ионы в растворе в каждый данный момент времени распределены не хаотически, а в некоторой степени упорядоченно благодаря кулоновскому притяжению зарядов противоположного знака. [9]
Представления об образовании ионных атмосфер в растворах электролитов, нашедшие отражение в теории Дебая - Хюккеля, объяснили многие свойства электролитных растворов. [10]
Именно здесь отражено образование ионной атмосферы и ближнего порядка, а также изменение свойств растворителя в ближайшем окружении иона. Мессона, ставя перед собой чисто математическую задачу найти вид функции Gm. [11]
Именно здесь отражено образование ионной атмосферы и ближнего порядка, а также изменение свойств растворителя в ближайшем окружении иона. [12]
Если бы исчезновение и образование ионной атмосферы было очень быстрым, то ион все время был бы симметрично окружен ионной атмосферой. Но скорость образования и исчезновения ионной атмосферы сравнимы со скоростью движения самого иона, и, следовательно, во время движения ион расположен асимметрично по отношению к ионной атмосфере. [13]
Если бы исчезновение и образование ионной атмосферы было очень быстрым, то ион все время был бы симметрично окружен ионной атмосферой. Но скорости образования и исчезновения ионной атмосферы сравнимы со скоростью движения самого иона, и, следовательно, во время движения ион расположен асимметрично по отношению к ионной атмосфере. [14]
Электролитическая диссоциация ионитов сопровождается образованием ионной атмосферы, состоящей из подвижных ионов одного знака и окружающей противоположно заряженную твердую фазу в ограниченном пространстве растворителя. Ионная атмосфера подвергается непрерывным изменениям, сокращаясь или расширяясь в зависимости от концентрации электролита в окружающем растворе, температуры и других факторов. [15]
Страницы: 1 2 3 4